【題目】(1)“民以食為天,食以安為先”。近年來屢屢發(fā)生的 劣質奶粉、蘇丹紅、多寶魚等食品安全事件嚴重威脅消費者的健康和生命安全。下列有關蛋白質的說法正確的是____________(填序號)。
A.蛋內質是重要的營養(yǎng)物質,也是提供人體所需能最的主要物質
B.蛋白質在淀粉酶的作用下,可水解成葡萄糖等
C.蛋白質水解的最終產物是氨基酸
(2)奶粉中蛋內質含量的國家標準是:每100 g嬰幼兒奶粉中含蛋白質1225 g。其測定方法是:奶粉經水解產生氨基酸,再經過其他反應生成氨, 由氨的量計算出氮的量,再由氮的量求出蛋白質的含量(蛋白質含氮量按16%計算)。某市質檢局取100 g市場中的某個品牌的奶粉樣品進行檢驗。該樣品進行反應后生成的和 7.5 g 19. 6%的稀硫酸恰好完全反應,通過計算可判斷出這種奶粉__________(填“屬于”或“不屬于”)合格奶粉。
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【題目】(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。
①在提純時為了除去Fe2+,常加入合適的氧化劑,使Fe2+轉化為Fe3+,下列物質可作氧化劑的是__(填字母)。
A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3
②然后再加入適當物質調整溶液pH至4,使Fe3+轉化為Fe(OH)3,調整溶液pH可選用___(填字母)。
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2
(2)甲同學懷疑調整溶液pH至4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學認為可以通過計算確定,他查閱有關資料得到如下數據,常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時就被認定為沉淀完全,設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為__,Fe3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×10-5mol·L-1]時溶液的pH為__,通過計算確定上述方案__(填“可行”或“不可行”)。
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【題目】下列關于各圖的敘述正確的是( )
A.甲表示與發(fā)生反應過程中的能量變化,則的燃燒熱為
B.乙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況,將時A、B的飽和溶液分別升溫至時,溶質的質量分數
C.丙表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則相同濃度的NaA溶液的pH小于同濃度NaB溶液的pH
D.丁表示溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲線
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【題目】實驗室里用加熱正丁醇、溴化鈉和濃硫酸的混合物的方法來制備1—溴丁烷時,還會有烯、醚和溴等產物生成。反應結束后將反應混合物蒸餾,分離得到1—溴丁烷。已知有關物質的性質如下:
| 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 |
正丁醇 | —89.53 | 117.25 | 0.81 |
1—溴丁烷 | —112.4 | 101.6 | 1.28 |
丁醚 | 95.3 | 142 | 0.76 |
1—丁烯 | —185.3 | —6.5 | 0.59 |
(1) 生成1—溴丁烷的反應裝置應選用上圖中的裝置_____(填序號),
(2)由于發(fā)生副反應而生成丁醚的反應類型為_____
(3)由于發(fā)生副反應而生成1—丁烯的化學方程式_____
(4)反應結束后,將反應混合物中1—溴丁烷分離出來應選用上圖中的裝置__(填序號),該操作應控制的溫度t2范圍是___℃。
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【題目】中國和瑞典的科學家共同發(fā)現了治療非典的新方法:吸入一氧化氮可快速改善重癥非典患者的缺氧狀況,緩解病情。病毒學研究同時證實,一氧化氮對非典病毒有直接抑制作用。下列有關NO的說法不正確的是()
A.NO可看作亞硝酸的酸酐
B.NO任意排放會造成大氣污染
C.實驗室制取NO氣體可用排水法收集
D.氨催化氧化可生成NO
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【題目】25℃時,向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液,溶液中由水電離出的c水(OH-) 的負對數[一lgc水(OH-)]即pOH水-與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法中正確的是
A.水的電離程度:M>PB.圖中P點至Q點對應溶液中逐漸增大
C.N點和Q點溶液的pH相同D.P點溶液中
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【題目】室溫下,用0.1mol·L-1的鹽酸分別滴定50mL的三種堿(AOH、BOH和DOH)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是( )
A.從反應開始至恰好完全反應,水電離出的c(H+)始終增大
B.滴定至P點時,溶液中:c(B+)>c(Cl-)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)
C.pH=7時,三種溶液中c(A+)=c(B+)=c(D+)
D.當鹽酸體積為50 mL時,將三種溶液混合后:c(H+)=c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)+c(OH-)
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【題目】某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=H++HB-;HB-H++B2-;卮鹣铝袉栴}。
(1)Na2B溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”),理由是____________________(用離子方程式表示)。
(2)在0.1mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子濃度關系式正確的是________(填字母)。
A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol·L-1
B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)
(3)已知0.1mol·L-1NaHB溶液的pH=2,0.1mol·L-1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________________________
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【題目】下列有關同分異構體的敘述中,正確的是( )
A.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被3個碳原子的烷基取代,所得產物有3種
B.含有5個碳原子的飽和鏈烴,其一氯代物有8種
C.菲的結構簡為,它與硝酸反應可生成5種一硝基取代物
D.2-氯丁烷與NaOH的水溶液共熱發(fā)生反應,可生成2種有機物
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