Question

【題目】化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請按要求，回答下列問題：

（1）宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程__、__。

（2）新制氯水在陽光照射下容易分解產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

工業(yè)上將氯氣通入冷的消石灰制成漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的__。

（3）KAl(SO4)2·12H2O因其溶于水生成__（化學(xué)式）膠體可以吸附雜質(zhì)，從而達(dá)到凈水的目的。

（4）K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。在該反應(yīng)中，還原劑是__，當(dāng)反應(yīng)中有1molK2FeO4生成時(shí)，消耗的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__。

Answer 1

【答案】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2HClO2HCl+O2↑ Al(OH)3 Fe(OH)3 33.6 3NA或1.806×1024

【解析】

（1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；

（2）新制氯水在陽光照射下，次氯酸分解為鹽酸和氧氣；氯氣與冷的氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣、水，部分氯元素化合價(jià)由0升高為+1，部分氯元素化合價(jià)由0降低為-1；

（3）KAl(SO4)2·12H2O溶于水，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)，從而達(dá)到凈水的目的；

（4）2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應(yīng)中，鐵元素化合價(jià)由+3升高為+6。

（1）過氧化鈉與水二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

（2）新制氯水在陽光照射下，次氯酸分解為鹽酸和氧氣，反應(yīng)方程式是2HClO2HCl+O2↑；氯氣與冷的氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣、水，部分氯元素化合價(jià)由0升高為+1，部分氯元素化合價(jià)由0降低為-1，反應(yīng)方程式及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是。

（3）KAl(SO4)2·12H2O溶于水，鋁離子水解生成Al(OH)3膠體可以吸附雜質(zhì)，從而達(dá)到凈水的目的。

（4）2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應(yīng)中，鐵元素化合價(jià)由+3升高為+6，所以Fe(OH)3是還原劑，1molK2FeO4生成時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA；根據(jù)化學(xué)方程式，生成1molK2FeO4，消耗1.5mol Cl2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.5mol×22.4L/mol=33.6L。