Question

【題目】室溫下，向20 mL N mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示。下列說法中，正確的是

A.a點c（CH3COOH）＝10－3mol·L－1

B.b點溶液中離子濃度大小滿足關(guān)系： c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）

C.c點溶液中離子濃度大小滿足關(guān)系： c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COO－）

D.滴定過程中不可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（Na＋）>c（OH－）

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．醋酸為弱電解質(zhì)；

B．溶液呈電中性；

C．c點時溶液呈中性，c（H＋）=c（OH－），溶液中電荷守恒；

D．當醋酸過量，且加入NaOH很少時，可滿足。

A．a點溶液的pH=3，c（H＋）=10-3mol·L－1，由于醋酸為弱酸，不能完全電離，則c（CH3COOH）＞10-3mol·L-1，故A錯誤；

B．b點溶液中電荷守恒：c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（CH3COO－），b點時，c（H＋）＞c（OH－），則有c（CH3COO－）＞c（Na＋），故B錯誤；

C．c點時溶液呈中性，c（H＋）=c（OH－），根據(jù)溶液中電荷守恒，c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（CH3COO－），則有c（Na＋）+c（OH－）=c（H＋）+c（CH3COO－），故C正確；

D．當醋酸過量，且加入NaOH很少時，滿足c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－），故D錯誤；

故選C。