【題目】萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi),關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是(

A.都屬于芳香族化合物

B.分子中所有碳原子均處于同一平面上

C.、均能使酸性溶液褪色

D.均能與新制的反應(yīng)生成紅色沉淀

【答案】C

【解析】

A分子中沒有苯環(huán),不屬于芳香族化合物,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 飽和C和與之相連的4個(gè)原子形成四面體的空間構(gòu)型。如圖所示:,分子中以“*”標(biāo)志的飽和碳原子和與之直接相連的3個(gè)碳原子共4個(gè)碳原子最多3個(gè)C共面,不可能所有碳原子均處于同一平面上,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;

C分子中含碳碳雙鍵,中含-OH以及苯環(huán)上連有-CH3中含醛基,三者都能被酸性KMnO4溶液氧化,使酸性KMnO4被還原而褪色,C選項(xiàng)正確;

D. 分子中官能團(tuán)為-OH,屬于醇類,不能與新制Cu(OH)2反應(yīng),分子中官能團(tuán)為—CHO,與新制Cu(OH)2共熱可產(chǎn)生紅色沉淀,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol·L-1 HCN溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH的溶液,由水電離的氫氧根離子濃度隨加入NaOH體積的變化如圖所示,則下列說法正確的是 ( )

A.常溫下,0.1 mol·L-1HCN的電離常數(shù) K a數(shù)量級(jí)為10-8

B.a、c兩點(diǎn)溶液均為中性

C.當(dāng) V(NaOH)=10mL時(shí):c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)

D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí):2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三酸兩堿是最重要的無機(jī)化工產(chǎn)品,廣泛用于國(guó)防、石油、紡織、冶金、食品等工業(yè)。三酸是指硝、硫酸和鹽酸,兩堿指燒堿和純堿;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出過量稀硝酸分別與兩堿溶液反應(yīng)的離子方程式:________

(2)請(qǐng)將三酸兩堿中所含位于第三周期的元素,按原子半徑由大到小的順序排列_____

(3)氯的非金屬性比硫______(強(qiáng)”),請(qǐng)用兩個(gè)事實(shí)說明你的結(jié)論_______

(4)某燒堿溶液中含0.1molNaOH,向該溶液通入一定量CO2,充分反應(yīng)后,將所得溶液低溫蒸干,得到固體的組成可能有四種情況,分別是:

_____________________

Na2CO3;

_____________________

NaHCO3。

若該固體溶于水,滴加過量鹽酸,再將溶液蒸干,得到固體的質(zhì)量是___g

(5)Na2CO3溶于水得到下列數(shù)據(jù):

Na2CO3

混合前溫度

混合后溫度

35ml

3.2g

20

24.3

Na2CO3溶于水______(”)熱,請(qǐng)從溶解過程熱效應(yīng)的角度加以解釋_________

(6) Na2CO3溶液顯堿性的原因是(寫離子方程式) ___________ ,寫出該溶液中的電荷守恒表達(dá)式:_______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】托卡朋(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)是一種治療帕金森氏病的藥物。如圖是其中的一種合成路線:

已知醋酸酐為兩分子醋酸脫水形成的,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3CO)2O

(1)反應(yīng)(1)的反應(yīng)類型為____________,反應(yīng)(2)的試劑和條件為________________。

(2)A分別與濃溴水、碳酸氫鈉溶液、氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),所消耗的溴單質(zhì)、碳酸氫鈉、氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為________________。

(3)已知X為苯的相鄰?fù)滴铮瑱z驗(yàn)苯中含X的試劑為______________________。

(4)反應(yīng)(1)的目的是__________________________________________________。

(5)D經(jīng)過兩步反應(yīng)生成托卡朋,反應(yīng)(3)的化學(xué)方程式為________________________。反應(yīng)(4)中加入____________(試劑名稱),得到托卡朋。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯、磷的化合物廣泛用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、染料等領(lǐng)域。

(1)PCl3與氯氣、水反應(yīng),得到HCl氣體和一種無色透明有刺激性臭味的液體X,實(shí)驗(yàn)測(cè)定,1 molH2O完全反應(yīng)會(huì)生成2 molHCl,則X的組成元素是______________;已知X的相對(duì)分子質(zhì)量為153.5,則X的化學(xué)式為________________

(2)X在高溫與O2發(fā)生反應(yīng),形成P4O10(固態(tài))和Cl2。將3.07 g X448 mLO2(已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同)在高溫下充分反應(yīng)后,生成Cl2____mol,氣體的體積將變?yōu)?/span>_____mL

(3)白磷在氯氣中燃燒,一般得到PCl3PCl5的混合物。2.48 g白磷(P4),與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng),產(chǎn)物的總質(zhì)量為14.55 g,計(jì)算產(chǎn)物中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(保留3小數(shù))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是( )

td style="width:153.75pt; border-top-style:solid; border-top-width:0.75pt; border-left-style:solid; border-left-width:0.75pt; padding:3.38pt 5.62pt; vertical-align:middle">

比較的大小

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象

結(jié)論

A

用酸度計(jì)測(cè)定飽和溶液的,前者

酸性強(qiáng)

B

向待測(cè)液中依次滴入氯水和溶液,溶液變?yōu)榧t色

待測(cè)溶液中含有

C

向酸化的溶液中通入,向反應(yīng)后的溶液中加入產(chǎn)生白色沉淀

證明被氧化為

D

其他條件相同,測(cè)定等濃度的溶液的

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。a、bc、d、ef是由這些元素組成的化合物,氣體a的水溶液呈堿性,c為紅棕色氣體,f是由W、ZR元素形成的化合物。m為元素Z形成的單質(zhì),WX能形成化合物XW4。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(

A.簡(jiǎn)單離子半徑: RZ

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:XY

C.為離子化合物,含有離子鍵和共價(jià)鍵

D.符合通式XnWn的化合物均能使溴的CCl4溶液因發(fā)生反應(yīng)而褪色

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖可設(shè)計(jì)成多種用途的電化學(xué)裝置。下列分析正確的是

A.當(dāng)ab用導(dǎo)線連接時(shí),溶液中的SO42向銅片附近移動(dòng)

B.a與電源正極相連可以保護(hù)鋅片,這叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法

C.當(dāng)ab用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e-=H2

D.ab用導(dǎo)線連接后,電路中通過0.02mol電子時(shí),產(chǎn)生0.02mol氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個(gè)體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO3,發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),測(cè)得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖表示,圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線,B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。請(qǐng)按要求回答下列問題:

(1)該反應(yīng)正反應(yīng)為___(填“吸”或“放”)熱反應(yīng),溫度為T5時(shí),該反應(yīng)耗時(shí)40s達(dá)到平衡,則T5時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為___。

(2)如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)___ (選填編號(hào))。

a.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) b.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

c.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) d.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

(3)請(qǐng)說明隨溫度的升高,曲線B向曲線A逼近的原因:___。

(4)T5下,維持溫度和容器體積不變,向上述平衡體系中再充入0.5molN2,則最后平衡時(shí)容器中的CaCO3的質(zhì)量為___ g。

(5)已知苯酚和碳酸的電離平衡常數(shù)如圖所示。請(qǐng)寫出二氧化碳通入苯酚鈉溶液的化學(xué)反應(yīng)離子方程式___,請(qǐng)用電離平衡原理解釋上述反應(yīng)發(fā)生的原因以及確定生成物的依據(jù)___

物質(zhì)

電離平衡常數(shù)(25℃)

C6H5OH

Ki=1.28×10-10

H2CO3

Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案