Question

向明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]溶液中滴入Ba（OH）₂溶液時(shí)，當(dāng)SO₄^2-沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是（　�。�

• A、一部分為Al（OH）₃沉淀，一部分以Al³⁺形式存在于溶液中
• B、一部分為Al（OH）₃沉淀，一部分以[Al（OH）₄]^-形式存在于溶液中
• C、全部為Al（OH）₃沉淀
• D、幾乎全部以[Al（OH）₄]^-存在于溶液中

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：氫氧化鋇與明礬按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)時(shí)，硫酸根離子完全生成硫酸鋇沉淀，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，據(jù)此解答．

解答： 解：氫氧化鋇與明礬按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)時(shí)，硫酸根離子完全生成硫酸鋇沉淀，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+[Al（OH）₄]^-，鋁元素全部以[Al（OH）₄]^-存在于溶液中，
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意判斷使SO₄^2-全部轉(zhuǎn)化成BaSO₄沉淀需要Ba（OH）₂的物質(zhì)的量，根據(jù)Al³⁺和OH^-物質(zhì)的量的關(guān)系判斷反應(yīng)產(chǎn)物．