【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質中，甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，它們之間具有如圖所示轉化關系(反應條件及部分產(chǎn)物已略去)。下列有關物質的推斷不正確的是(　　)

選項

假設

結論

A

甲為Al(OH)3

丁可能是鹽酸

B

甲為Na2CO3溶液

戊可能是CO2

C

甲為Fe

丁可能是鹽酸

D

甲為N2

戊可能是氧氣

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

A．Al(OH)3為兩性氫氧化物，可與酸、堿反應生成AlO2-、Al3+；B．如甲為Na2CO3溶液，戊可能是CO2，乙為NaOH，丙為NaHCO3；C．如甲為Fe，丁為鹽酸，乙為氯化亞鐵，丙可能為氯化鐵、氧化鐵等； D．如甲為N2，戊是氧氣，乙可能為氨氣。

A．Al(OH)3為兩性氫氧化物，可與酸、堿反應生成AlO2-、Al3+，AlO2-、Al3+可以發(fā)生雙水解反應生成Al(OH)3，選項A正確；B．甲為Na2CO3溶液，可與CO2反應生成碳酸氫鈉，與氫氧化鈣反應生成NaOH，氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉，選項B正確；C．甲為鐵，乙為氯化亞鐵，丙可能為氯化鐵、氧化鐵等，無論是氯化鐵還是氧化鐵都不與氯化亞鐵反應，選項C錯誤；D．甲是N2，戊是氧氣，乙可能是氨氣，丙是NO，NO和氨氣發(fā)生氧化還原反應可生成氮氣，選項D正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了檢測熟肉中NaNO2含量，某興趣小組從1 000 g 隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配成溶液，用0.005 00 mol·L－1的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定。平行測定三次，求出每次NaNO2含量，取其平均值。(已知：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O)

（1）滴定前排氣泡時，應選擇圖中的________(填序號)。滴定時，高錳酸鉀溶液盛放在___________________。

（2）滴定終點的判斷依據(jù)為__________________________________。

（3）下列操作會導致樣品含量測定值偏高的是__________________(填序號)。

a．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗

b．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗

c．滴定過程中振蕩錐形瓶時，有少量待測溶液濺出

d．滴定前平視讀數(shù)，滴定結束仰視讀數(shù)

（4）某次滴定過程中，消耗高錳酸鉀溶液的體積為16.00 mL。則此次求得的NaNO2的含量為________mg·kg－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2O4－+H+ ka1 HC2O4－C2O42－+H+ 常溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度KOH溶液，所得溶液H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三種微粒物質的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是

A. pH=1.2溶液中：c（K+）＋c（H+） = c（OH－）＋c（H2C2O4）（由圖知）

B. pH=2.7溶液中：

C. 將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4固體溶于水可配得pH為4.2混合液

D. 向pH=1.2溶液中滴加KOH溶液，pH增大至4.2的過程中水電離程度一直增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉化關系：

（1）反應I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92 kJmol－1。上圖是反應I中平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)(V%)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強，其中橫坐標X代表的是__________（填“溫度”或“壓強”），L1__________ L2（填“>”或“<”或“=”） 。

（2）反應II其中一步反應為2NH3(g)+3Cl2(g) =N2(g)+6HCl(g)ΔH=–462 kJmol－1

已知：斷開2 mol H–N鍵與斷開2 mol H–Cl鍵所需能量相差約為_______kJ。

（3）反應III是利用下圖所示裝置電解制備NCl3（氯的化合價為+1），其原理是：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑。

①b接電源的_______（填“正”或“負”）。

②陽極反應式是_______。

（4）反應III得到的NCl3可以和NaClO2制備ClO2，同時生成NH3，該反應的離子方程式是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(　　)

A. 7.1 g Cl2與足量的NaOH溶液反應生成NaClO轉移的電子數(shù)為0.1NA

B. 1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子的數(shù)目為NA

C. 常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

D. 足量Fe與22.4 L Cl2反應，轉移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，根據(jù)圖示得出的判斷結論正確的是

A. 反應速率a>b>c

B. 達到平衡時A2的轉化率大小為：b>a>c

C. 若T2>T1，則正反應是吸熱反應

D. 達到平衡時，AB3的物質的量大小為：c>b>a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 中和等體積pH=2的鹽酸、硫酸、醋酸所需氫氧化鈉的物質的量關系為：CH3COOH>H2SO4>HCl

B. 保存FeSO4溶液時，加入稀HNO3，抑制Fe2+水解

C. 將FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體

D. 將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

模擬海水中的離子濃度/mol·L-1

Na+

Mg2+

Ca2+

Cl-

HCO3-

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

【注】溶液中某種離子的濃度小于1.010-5molL-，可認為該離子不存在。

實驗過程中，假設溶液體積不變。已知：

Ksp(CaCO3)=4.9610-9 Ksp(MgCO3)=2.110-5

Ksp(Ca(OH)2)=4.6810-6 Ksp(Mg(OH)2)=5.6110-12

下列說法正確的是

A. 沉淀物x為CaCO3

B. 濾液M中存在Mg2+ ,不存在Ca2+

C. 濾液N中存在Mg2+ , Ca2+

D. 步驟②中應改為加入4.2g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理，對于消除環(huán)境污染有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知2NO(g) +O2(g)-2NO2(g) △H的反應歷程分兩步：

①2NO( g )N2O2 (g)( 快 ) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)

②N2O2 (g)+ O2 (g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

比較反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小: E1__ E2 (填“>”、“<”或“=”) 其判斷理由是__________；2NO(g) +O2(g)2NO2(g) 的平衡常數(shù)K與上述反應速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正、 k2逆的關系式為_______；已知反應速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，若升高溫度后k2正、 k2逆分別增大a倍和b倍，則a____b (填“>”、“<”或“=”)；一定條件下，2NO (g)+O2(g) 2NO2 (g)達平衡后，升高到某溫度，再達平衡后v2正較原平衡減小，根據(jù)上述速率方程分析，合理的解釋是_________________。

（2）①以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，其脫硝機理如左下圖所示，若反應中n(NO): n(O2) =2 ：1，則總反應的化學方程式為_______________；脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數(shù)) 的關系如右下圖，為達到最佳脫硝效果，應采用的條件是________________。

②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，將其反應機理補充完整(Vo代表氧空穴)：

2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→O2-+1/2O2+Vo ______________


（3）電解NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，陰極的電極反應式為______________。

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