1．$\stackrel{131}{53}$I是人工合成的，常用于醫(yī)療上放射性診斷，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．$\stackrel{131}{53}$I核內(nèi)的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多25個
B．$\stackrel{131}{53}$I和$\stackrel{127}{53}$I都是自然界穩(wěn)定存在的碘元素的同位素
C．$\stackrel{131}{53}$I2和$\stackrel{127}{53}$I2互為同素異形體
D．$\stackrel{131}{53}$I2可制成藥物用于治療甲狀腺腫大

分析 A．依據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計算解答；
B．13153I不穩(wěn)定；
C．同素異形體研究對象為單質(zhì)；
D．人體缺碘元素會患甲狀腺腫大，需要補充碘元素．

解答 解：A．13153I中含有質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131，則中子數(shù)為131-53=78，78-53=25，所以核內(nèi)的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多25個，故A正確；
B．13153I不穩(wěn)定，容易衰變，能產(chǎn)生放射性污染，故C錯誤；
C．13153I與12753I，二者都是核素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同素異形體，故C錯誤；
D．12753I2是碘單質(zhì)，有毒，要補充碘元素，可以在食鹽中添加碘酸鉀，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題主要考查了原子符號的含義、同位素、同分異構(gòu)體判斷，明確同位素、同素異形體概念是解題關(guān)鍵，注意加點鹽中添加的是碘酸鉀，不是單質(zhì)碘，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，5.6LO2與5.6LNO混合后的分子總數(shù)為0.5NA
B．標準狀況下，22.4升苯分子中含有6NA個C-Cσ鍵和6NAC-Hσ鍵
C．7.8克過氧化鈉中含0.2NA陽離子和0.1NA陰離子
D．在500ml0.1mol•L-1NaAlO2溶液中AlO${\;}_{2}^{-}$數(shù)為5×10-2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．可與Ba（OH）2（固態(tài)）、CuSO4（固態(tài)）、純CH3COOH三種物質(zhì)歸于一類的物質(zhì)是（　�。�
A．C2H5OH（水溶液）B．鹽酸C．水煤氣D．燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是Fe（OH）3膠體，用此分散系進行下列實驗：
（1）將其裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色變深，這說明此膠體帶正電，這種現(xiàn)象稱為電泳
（2）向其中加入離子發(fā)生的現(xiàn)象是聚沉
（3）提純此分散系常用的方法是滲析．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）為探究外界條件對化學平衡的影響某化學小組設(shè)計了如下實驗：
①已知：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+H2O?2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H++K2Cr2O7為橙色，K2CrO4為黃色．甲同學在5mL0.1mol/L K2Cr207的溶液中，加入幾滴NaOH溶液后，觀察到的現(xiàn)象為：溶液由橙色變?yōu)辄S色；
②乙同學向盛有5mL0.005mol/L FeCl3溶液的試管中加入5mL0.0lmol/L KSCN，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，當往該混合溶液中加入幾滴飽和FeCl3溶液后，溶液的顏色加深．
③由實驗①和②可看出，兩位同學探究的是濃度對化學平衡的影響的實驗．
（2）已知KI溶液在酸性條件下易被氧化，I2遇淀粉變藍色．現(xiàn)有①Imol/L KI溶液②0.1mol/L硫酸溶液③淀粉溶液，為探究溶液出現(xiàn)藍色的時間與溫度的關(guān)系．回答下列問題：
①該反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O；
②上述三種試劑加入的最佳順序是    （填試劑序號）
③已知碘單質(zhì)遇淀粉顯藍色是一放熱過程，做該實驗時選擇的對比溫度最好是A．
A．室溫和0℃B．室溫和40℃C．40℃和60℃
（3）某同學擬選用如圖實驗裝置完成鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的測定實驗：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿．）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開分液漏斗活塞，稀硫酸順利流入錐形瓶中，反應(yīng)一會兒后，稀硫酸卻不能再順利滴人錐形瓶．請你幫助分析原因：鋅與殘余清液中硫酸銅反應(yīng)生成銅，銅鋅形成原池，使鋅與硫酸反應(yīng)速率加快，反應(yīng)生成大量氣體且放熱，導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強增大．
③現(xiàn)取6.5g（足量）鋅置于錐形瓶中，共加入1mol/L稀硫酸100mL充分反應(yīng)后，5min末測得量筒中水的體積為672ml．（換算為標準狀況），則該反應(yīng)在5min內(nèi)用H+濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L•min）．（不考慮溶液體積變化和固體體積）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，0.1molSO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．標準狀況下，20gD2O分子中所含中子數(shù)為10NA
C．標準狀況下，22.4LCl2完全溶于水時形成氯水時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：
①寫出該反應(yīng)的化學方程式3NF3+5 H2O═9HF+2NO+HNO3，反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA．
②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕色氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．鐵與一定量濃硝酸加熱反應(yīng)，得到硝酸鐵溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與4.48L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．則消耗鐵的質(zhì)量約為（　�。�
A．15 gB．22.4 gC．28 gD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．圖中A～J均為中學化學常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、D為金屬單質(zhì)，B 為紅棕色氧化物．（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請回答以下問題：
（1）F是NaAlO2，H是Fe（OH）2；（填化學式）
（2）寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）寫出A與B反應(yīng)的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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