Question

7．（1）已知：在1×10⁵Pa條件下，氫氣的標準燃燒熱是285.8kJ•mol^-1，下列熱化學(xué)方程式正確的是B
A．H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+285.8kJ•mol^-1
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-517.6kJ•mol^-1
C．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-285.8kJ•mol^-1-
D．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=+517.6J•mol^-1
（2）科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的．”利用蓋斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)．
①P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2983.2kJ•mol^-1
②P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂ （g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ•mol^-1-
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P₄（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ•mol^-1．相同的狀況下，能量較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)燃燒熱的概念：1mol可燃物充分燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，結(jié)合選項判斷；
（2）利用蓋斯定律及已知熱化學(xué)方程式寫出目標反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；物質(zhì)的能量越低，越穩(wěn)定，據(jù)此判斷白磷和紅磷的穩(wěn)定性．

解答 解：（1）已知：在1×10⁵Pa條件下，氫氣的標準燃燒熱是285.8kJ•mol^-1，
A．H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+285.8kJ•mol^-1水應(yīng)為液態(tài)水，故錯誤；
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-517.6kJ•mol^-1故正確；
C．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-285.8kJ•mol^-1-水為液態(tài)水，故錯誤；
D．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=+517.6J•mol^-1反應(yīng)為放熱，故錯誤；
故答案為：B；
（2）已知：①P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2983.2kJ•mol^-1
②P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂ （g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ•mol^-1-
則據(jù)蓋斯定律，①-②×4可得：P₄（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ•mol^-1，
從上面的熱化學(xué)方程式可知，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)，白磷比紅磷能量高；因為能量越低越穩(wěn)定，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，
故答案為：P₄（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ•mol^-1；紅磷；低．

點評 本題考查了燃燒熱、蓋斯定律在熱化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，明確蓋斯定律的含義及在熱化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用方法．