11．RCl常用作有機(jī)合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)．R+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與Cl-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．R的元素符號(hào)是Cu，每個(gè)Cl-周圍最近的Cl-有12個(gè)．

分析 R+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，則R原子質(zhì)子數(shù)=2+8+18+1=29，則R為銅；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，以頂點(diǎn)上的Cl-為例，每Cl-周圍距離最近的Cl-，位于經(jīng)過(guò)該頂點(diǎn)的晶胞的面的面心上，據(jù)此答題；

解答 解：R+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，則R原子質(zhì)子數(shù)=2+8+18+1=29，則R為銅；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，以頂點(diǎn)上的Cl-為例，每Cl-周圍距離最近的Cl-，位于經(jīng)過(guò)該頂點(diǎn)的晶胞的面的面心上，在晶體中經(jīng)過(guò)一個(gè)頂點(diǎn)的面有12個(gè)，所以每個(gè)Cl-周圍最近的Cl-有12個(gè)，
故答案為：Cu；12；

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，主要考查了晶胞的結(jié)構(gòu)，難度不大，答題時(shí)注意觀察晶胞的結(jié)構(gòu)，本題對(duì)學(xué)生空間想象力和觀察能力有一定的要求．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在下列各溶液中，一定可以大量共存的離子組是（　　）
A．室溫下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、ClO-、SO42-
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1012的溶液：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-
C．加入鋁粉產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、SO42-
D．在0.1 mol•L-1 Fe3+溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．氮化硅陶瓷、有機(jī)玻璃是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料
B．瓷坩堝能耐高溫，可以用于加熱分解石灰石
C．青銅是我國(guó)使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵
D．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將碘水倒入汽油中，振蕩、靜置．下列現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．汽油在上層，水在下層，汽油層呈無(wú)色
B．汽油在下層，水在上層，汽油層呈紫色
C．汽油在上層，水在下層，水層呈無(wú)色
D．汽油在上層，水在下層，水層呈紫色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
B．清潔能源所用光電池的生產(chǎn)材料主要是用高純度的二氧化硅
C．在醫(yī)療上氫氧化鋁可用于治療胃酸過(guò)多
D．漂白粉在使用時(shí)一定要加入一定量的鹽酸才能起到漂白作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
每消耗3molNa2O2轉(zhuǎn)移電子為3mol，O2是氧化產(chǎn)物．寫出Na2O2的一個(gè)用途：供氧劑．
（2）SiO2是玻璃的成分之一，用化學(xué)方程式說(shuō)明為什么盛堿的試劑瓶不用玻璃塞？SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（　�。�
A．向石灰水中通入過(guò)量CO2
B．向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過(guò)量H2SO4溶液
C．足量NaOH溶液中逐滴加入Al2（SO4）3溶液
D．向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解．
（1）COCl2的空間構(gòu)型為平面三角形；溴的價(jià)電子排布式為4s24p5．
（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列A式分解． A．CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsCl+ICl　　　B．CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsI+Cl2
（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是碘．
氟氧溴碘
第一電離能
（kJ/mol）		1 6811 2511 1401 008
（4）下列分子既不存在s-p σ鍵，也不存在p-p π鍵的是D．
A．HCl　　　B．HF　　　C．SO2　　　D．SCl2
（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子．ClO2-中中心氯原子的雜化軌道類型為sp3雜化，寫出與CN-互為等電子體的分子：N2或 CO（寫出1個(gè)）．
（6）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物固體，其結(jié)構(gòu)如圖所示．由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為CaO2．已知該氧化物的密度是ρ g•cm-3，則晶胞中離得最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρN{\;}_{A}}}$ cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．其中Z所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
XYQ
ZW
A．形成簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X
C．Q的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃
D．X、Z的最高價(jià)氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng)

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