A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)．甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的化合物，已知：

①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應甲，甲還可與B化合生成紅棕色氣體；

②C分別與A、B反應生成的兩種化合物乙和丙的分子中都含有10個電子；

③C和D反應生成的化合物丁易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．

請完成下列問題：

(1)C和D反應生成的化合物的電子式是________．

(2)上述②中的兩種化合物相互反應的化學方程式為：________．

(3)將D通入B、C生成的化合物中，發(fā)生反應的離子方程式為：________．

(4)工業(yè)上生成D單質(zhì)時，為檢驗是否產(chǎn)生泄漏，常用過量的乙的濃溶液涂在管道壁上，有________現(xiàn)象時，就說明出現(xiàn)了D單質(zhì)的泄漏，此時反應的化學方程式為：________．

答案：
解析：

　　答案：(1)

　　(2)NH3＋H2ONH3·H2O＋OH－

　　(3)Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO

　　(4)白煙產(chǎn)生的　8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl

　　思路解析：由題意分析可知，A為N2，B為O2，兩者在放電條件下反應生成的產(chǎn)物為NO，NO進一步與O2反應生成紅棕色NO2，C為H2，NH3和H2O均為10電子分子，而D是Cl2．Cl2和NH3反應的方程式在NH3不過量時為：2NH3＋3Cl2N2＋6HCl，過量時為：8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，NH4Cl為固體，會產(chǎn)生白煙．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?上海）A、B、C、D為常見的烴的衍生物．工業(yè)上通過乙烯水化法制取A，A催化氧化可得B，B進一步氧化得到C，C能使紫色石蕊試液變紅．完成下列填空：
（1）A的俗稱為
酒精
酒精
．A與氧氣在加熱及催化劑存在下反應生成B，常用到的催化劑是
Cu或Ag
Cu或Ag
，B的結(jié)構(gòu)簡式為
CH3CHO
CH3CHO
．
（2）寫出A與C發(fā)生酯化反應的化學方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O

（3）1.5gD在空氣中完全燃燒，生成0.05mol二氧化碳和0.05mol水．在標準狀況下，D是氣體．密度為1.34g/L，則D的分子式為
CH2O
CH2O
．已知D與B具有相同的官能團，D的結(jié)構(gòu)簡式為
HCHO
HCHO
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知由短周期元素組成的六種微粒A、B、C、D、E、F其所含原子核數(shù)目依次為2、3、4、5、1、1．其中A、B、E各含有18個電子，C、D、F各含有10個電子，A、B、C、D為常見化合物．請回答：
（1）D分子的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
．
（2）將B緩慢通入Cu（OH）2懸濁液中，渾濁液變?yōu)楹谏�，相應的化學方程式為
H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
．
（3）A、C混合可生成一種新的化合物，該化合物中含有的化學鍵類型有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；室溫下，將pH=a的C的稀溶液與pH=14-a的A稀溶液等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）①若E、F可按1：1組成離子化合物X，其水溶液呈中性．請寫出電解X溶液的化學方程式：
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
；電解時，陽極收集到的氣體體積小于陰極，原因是
部分Cl2與NaOH溶液發(fā)生了反應而消耗
部分Cl2與NaOH溶液發(fā)生了反應而消耗
．
②若Y溶液中所有離子間有以下關系：c（H+）+3c（F）=c（OH-）+c（E），則：Y溶液的pH
小于
小于
7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用離子方程式表示）
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)．已知：
①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體；
②C分別與A、B反應生成的兩種化合物分子E、F中都含有10個電子；
③C和D反應生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．
（1）E與J按物質(zhì)的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四個平衡體系，（用方程式表示）：
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
、
NH3+H2O?NH3?H2O
NH3+H2O?NH3?H2O
、
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
、
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
．
已知該溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

（2）A、C、D所含元素可組成一種離子化合物R，該化合物R在重水D2O中發(fā)生水解反應的化學方程式是
NH4Cl+D2O?NH3?HDO+DCl
NH4Cl+D2O?NH3?HDO+DCl
．

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省瑞安中學高三上學期10月月考（化學） 題型：填空題

（12分）已知A、B、C、D為常見單質(zhì)，其中B、C、D常溫常壓下為氣體，甲、乙、丙、丁為常見的化合物，乙常溫下為液體，丙的焰色反應為黃色，下圖為各種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系。

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
B               ，D               。
（2）甲的電子式為                    ，反應②中若有11.2L（標準狀況下）B生成，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為                      。
（3）寫出反應①的離子方程式：                                               。
寫出反應③的化學方程式：                                               。

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省寧波一中2013屆高三12月月考化學試卷（帶解析） 題型：推斷題

A、B、C、D為常見氣體單質(zhì)。已知：
①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體；
②C分別與A、B反應生成的兩種化合物分子中都含有10個電子。
③C和D反應生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。
請回答：
（1）C和D反應生成的化合物的電子式是           。
（2）上述②中化合物的熱穩(wěn)定性           強于           。（填寫化學式）
（3）將D通入B、C生成的化合物中，發(fā)生反應的化學方程式為           。

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