【題目】室溫下，向 0.01 mol·L－1 的醋酸溶液中滴入 pH=7 的醋酸銨溶液，溶液 pH 隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如圖所示。下列分析正確的是

A.a點，pH = 2

B.b點，c(CH3COO-) > c(NH4+)

C.c點，pH可能大于7

D.ac段，pH的增大僅是因為醋酸電離平衡逆向移動

【答案】B

【解析】

A．由于醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，所以0.01mol/的醋酸溶液中氫離子濃度小于 0.01mol/L，a點的pH大于2，A 錯誤；

B．所得溶液為CH3COOH和CH3COONH4 的混合溶液，CH3COONH4溶液顯中性，CH3COOH溶液顯酸性，所以 b 點溶液中c(H+)＞c(OH﹣)，根據(jù)電荷守恒可知 c(CH3COO﹣)＞c(NH4+)，B正確；

C．酸性的CH3COOH溶液中加入中性的CH3COONH4溶液，所得混合溶液必顯酸性，即 c 點溶液的 pH 一定小于 7，C錯誤；

D．ac 段溶液的pH增大，不僅是因為醋酸的電離平衡逆向移動，還有溶液的稀釋作用，D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用含錳廢料(主要成分為MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進行聯(lián)合處理并制備MnSO4的流程如圖所示：

已知：25℃時，部分氫氧化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如表所示。

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Mn(OH)2

Ksp

1.3×10-33

4.0×10-38

2.2×10-20

1.9×10-14

回答下列問題：

(1)沉淀1的化學(xué)式為____。

(2)室溫下，調(diào)節(jié)pH為5。試通過計算說明此時Al3+、Fe3+已沉淀完全：____。

(3)(NH4)2S的電子式為____；“凈化”時，加入(NH4)2S的作用為____。

(4)“酸化、還原”中，發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的離子方程式為____。

(5)已知：濾液3中除MnSO4外，還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線如圖所示。據(jù)此判斷，“操作Ⅰ”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、____、洗滌、干燥。

(6)工業(yè)上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2，其陽極反應(yīng)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備溴苯的實驗裝置如圖所示。下列關(guān)于實驗操作或結(jié)論的敘述，不正確的( )

A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B.實驗中裝置b 中的液體逐漸變?yōu)槌燃t色

C.若欲驗證該反應(yīng)為取代反應(yīng)，可將c 中碳酸鈉溶液更換為硝酸銀溶液

D.反應(yīng)結(jié)束后將a 中混合液直接倒入NaOH 溶液中，充分反應(yīng)后分液并進行后續(xù)分離提純操作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進行如下實驗。關(guān)于該實驗分析不正確的是（ ）

A.①濁液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)

B.②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-

C.③中顏色變化說明有AgI生成

D.該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應(yīng) 2A(g)B(g)+2C(g)達到平衡時，A、B 和 C 的物質(zhì)的量分別為 4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是( )

A.充入 1mol 稀有氣體氦(He)，平衡將不發(fā)生移動

B.充入A、B、C 各 1mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動

C.將 A、B、C 各物質(zhì)的物質(zhì)的量都減半，C 的百分含量不變

D.加入正催化劑，正逆反應(yīng)速率均加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)△H＝－92.4 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時反應(yīng)中的能量變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量a kJ

②

2

3

0

放出熱量b kJ

③

2

6

0

放出熱量c kJ

下列敘述正確的是

A. 放出熱量關(guān)系：a < b <92.4

B. 三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②

C. 達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①>③

D. N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A. 溴酸銀的溶解時放熱過程

B. 溫度升高時溴酸銀溶解速度加快

C. 60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4

D. 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟化鋇可用于制造電機電劇、光學(xué)玻璃、光導(dǎo)纖維、激光發(fā)生器。以鋇礦粉(主要成分為BaCO3， 含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質(zhì))為原料制備氟化鋇的流程如下：

已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。

(1)濾渣A的化學(xué)式為_________________。

(2)濾液1加H2O2氧化的過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(3)加20%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣C的主要成分是___________。

(4)濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)__________、冷卻結(jié)晶、__________、洗滌、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。

(5)常溫下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol·L-1水溶液與等濃度的氟化銨溶液反應(yīng)，可得到氯化鋇沉淀。 已知Ksp(BaF2)=1.84×l0-7，當鋇離子完全沉淀時(即鋇離子濃度≤10-5mol·L-1)，溶液中氟離子濃度至少是____________mol·L-1。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字，已知=1.36)

(6)已知：Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，Ksp(BaSO4)=1.07×10-9。將氯化鋇溶液滴入等物質(zhì)的置濃度的硫酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中，當BaCO3開始沉淀時，溶液中=___________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，體積不變的密閉容器中有可逆反應(yīng)A(g)＋ B(g) 2C(g)＋D(s)，可以判斷反應(yīng)達到平衡是(　　)

A. 單位時間內(nèi)反應(yīng)nmol B同時生成2nmol C

B. 容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不再變化

C. A的生成速率與B的生成速率相等

D. 容器內(nèi)氣體的密度不再變化

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