Question

14．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 0.1mol乙醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.6N_A
• B． 12g金剛石含有碳碳鍵數(shù)為4N_A
• C． 常溫常壓下，0.2mol的SiO₂所含分子數(shù)為0.2N_A
• D． 31g白磷（P₄）中含有（3/2）N_A個(gè)P-P鍵

Answer 1

分析 A．根據(jù)可知，乙醇分子中含有5個(gè)碳?xì)滏I；
B．金剛石中，每個(gè)C形成了4個(gè)碳碳鍵，每個(gè)碳碳鍵為兩個(gè)C共用，利用均攤法計(jì)算出含有共價(jià)鍵數(shù)目；
C．二氧化硅晶體為原子晶體，不存在二氧化硅分子；
D．白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵，31g白磷（分子式為P₄）的物質(zhì)的量0.25mol，含有1.5molP-P鍵．

解答 解：A．乙醇的結(jié)構(gòu)式為：，0.1乙醇分子中含有0.5mol碳?xì)滏I，含有C-H鍵的數(shù)目為0.5N_A，故A錯(cuò)誤；
B.12g金剛石物質(zhì)的量為1mol，每1mol碳原子和4mol碳原子形成共價(jià)鍵，則1mol碳原子形成的共價(jià)鍵為：1mol×4×$\frac{1}{2}$=2mol，所以1mol金剛石含有碳碳鍵的個(gè)數(shù)為2N_A，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硅屬于原子晶體，晶體中不存在SiO₂分子，故C錯(cuò)誤；
D．白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵，31g白磷（分子式為P₄）的物質(zhì)的量是：$\frac{31g}{31×4g/mol}$=0.25mol，含有P-P鍵的物質(zhì)的量為：0.25mol×6=1.5mol，所以分子中含有P-P共價(jià)鍵1.5 N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度中等，注意掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系，明確結(jié)構(gòu)式、白磷的空間結(jié)構(gòu)，能夠利用均攤法進(jìn)行計(jì)算．