下列的離子方程式正確的是（　�。�
A、用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B、Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、硫酸溶液中加入Mg（OH）2：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O
D、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．難溶物寫化學(xué)式；
B．二者反應(yīng)還生成氫氧化銅沉淀；
C．二者反應(yīng)生成硫酸鎂和水；
D．稀鹽酸具有弱氧化性，只能將鐵氧化為亞鐵離子．
解答： 解：A．難溶物寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A錯(cuò)誤；
B．二者反應(yīng)還生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B錯(cuò)誤；
C．二者反應(yīng)生成硫酸鎂和水，離子方程式為2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故C正確；
D．稀鹽酸具有弱氧化性，只能將鐵氧化為亞鐵離子，離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意B中易漏掉硫酸鋇或氫氧化銅沉淀，注意D中稀硫酸和稀鹽酸與鐵反應(yīng)都生成亞鐵鹽，而稀硝酸和鐵反應(yīng)要根據(jù)硝酸的量確定生成亞鐵離子還是鐵離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ?mol-1
則反應(yīng)FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓變?yōu)椋ā　。?/div>
A、+7.28 kJ?mol-1
B、-7.28 kJ?mol-1
C、+43.68 kJ?mol-1
D、-43.68 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、78 g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
B、常溫常壓下，22.4 L二氧化碳含有的原子總數(shù)為3NA
C、1 L 1 mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
D、1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、5 mol氫
B、氫氧根離子的摩爾質(zhì)量為17g
C、0.1 mol H2O分子約含6.02×1022個(gè)分子
D、氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B、N2H4+O2═N2+2H2O
C、FeO+2HCl═FeCl2+H2O
D、NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)微�；蛭镔|(zhì)的“量”的敘述不正確的是（　�。�
A、濃度分別為2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，C（CO32-）的比值為2：1
B、常溫常壓下，16g 02和O3混合氣體中含有NA個(gè)氧原子
C、46gNO2和N204混合氣體的物質(zhì)的量之和大于O．5mol，小于lmol
D、向飽和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固體，則析出的晶體的質(zhì)量大于250g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制取Al2S3的正確方法是（　�。�
A、Na2S溶液與AlCl3溶液反應(yīng)
B、鋁與FeS發(fā)生置換反應(yīng)
C、鋁粉與硫粉在高溫下反應(yīng)
D、Al2（SO4）3溶液吸收H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g），測得平衡體系中CO2的百分含量（CO2%）與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示．下列物理量中，a點(diǎn)大于b點(diǎn)的是（　�。�
A、正反應(yīng)速率
B、逆反應(yīng)速率
C、HCOOH（g）的濃度
D、H2的體積分?jǐn)?shù)

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