【題目】一定溫度下容積不變的容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A2(s)＋2B2(g) 2AB2(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A. 容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)生成2mol AB2

B. 容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)消耗2mol B2

C. 密閉容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

D. 密閉容器內(nèi)的氣體密度不隨時(shí)間變化

【答案】D

【解析】A、減少A2，生成AB2，化學(xué)反應(yīng)都是向同一方向，因此不能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；B、減少A2，消耗B2，反應(yīng)都是向同一方向，因此不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)?/span>A2是固體，其余為氣體，結(jié)合反應(yīng)方程式，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此壓強(qiáng)任何時(shí)刻都相等，即壓強(qiáng)不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)密度的定義進(jìn)行分析，A2為固體，氣體質(zhì)量是增加，容器為固定容積，因此氣體體積不變，即當(dāng)密度不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A．Na投入到水中：Na+H2O═Na++OH－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH－═AlO2-+2H2O

C．三氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

D．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）

A.碳酸、苯酚、甲酸、乙酸B.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚

C.甲酸、碳酸、苯酚、乙酸D.苯酚、碳酸、乙酸、甲酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于單質(zhì)的是

A. 鹽酸 B. 干冰 C. 液氯 D. 氯化鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1，體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說(shuō)法正確的是

A.中和堿的能力相同B.水的電離程度相同

C.OH－的物質(zhì)的量濃度相同D.H＋的物質(zhì)的量濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ

B. 由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1

C. 反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D. 反應(yīng)②中當(dāng)4.48 L CH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化不可能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是

A. Al(OH)3→Al2O3 B. Al2O3→Al(OH)3 C. Al→Al2O3 D. AlCl3→Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L
B.1 mol Zn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣
C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式或說(shuō)法正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890 kJ·mol－1 ，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ· mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1 ，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

D. 在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

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