下列反應中，生成物的總能量小于反應物總能量的是（　�。�
A．碳酸鈣分解
B．酸堿中和
C．焦碳在高溫下與水蒸氣反應
D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl（固體）的反應
A．碳酸鈣分解是吸熱反應，故A錯誤；
B．酸堿中和是放熱反應，故B正確；
C．焦碳在高溫下與水蒸氣反應是吸熱反應，故C錯誤；
D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl（固體）的反應是吸熱反應，故D錯誤．
故選：B．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中，既有離子鍵、又有共價鍵，且是非極性共價鍵的是（　�。�
A．NaOHB．Na2O2C．H2O2D．CaH2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．CaO+H2O=Ca（OH）2
B．2Na+O2
點燃
.
Na2O2
C．Fe2O3+2Al
高溫
.
2Fe+Al2O3
D．右圖所示的反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程，屬于放熱過程的是（　�。�
A．液態(tài)水變成水蒸氣
B．酸堿中和反應
C．弱酸電離
D．NH4Cl晶體與Ba（OH）2?8H2O混合攪拌

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示正反應時吸熱反應的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4。
（1）寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式                     。
已知： ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)    ΔH＝－41kJ·mol－1 
② C(s)+2H2(g)CH4(g)           ΔH＝－73kJ·mol－1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)          ΔH＝－171kJ·mol－1
（2）另一生成CH4的途徑是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他條件相同時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。

①該反應的△H     0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
②實際生產(chǎn)中采用圖中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應條件的理由________________________。
③某溫度下，將0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為80%，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K。（寫出計算過程，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2，CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是(    )
A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1+ΔH3=ΔH2D．ΔH1+ΔH2=ΔH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(14分) 碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）C(s)＋ H2O(g)  CO(g) ＋H2(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2的產(chǎn)率的是         。(填序號)
A．升高溫度　B．增加碳的用量C．加入催化劑D．用CO吸收劑除去CO
（2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1
則CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的△H=         
（3）CO與H2在一定條件下可反應生成甲醇，甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為            。
（4）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：
t / min
2
4
7
9
n(H2O)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
①其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)______v(正)(填“>”、“<”、“=”)
②該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=___________
③其他條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡時CO的體積分數(shù)___________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含離子的化學組分及其濃度如下表：
離子
H+
K+
Na+
NH4+
SO42－
NO3－
Cl－
濃度/mol·L－1
未測定
4×10－6
6×10－6
2×10－5
4×10－5
3×10－5
2×10－5
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=         。
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H=－241.8kJ·mol－1
C（s）+1/2O2（g）="CO" （g）       △H=－110.5kJ·mol－1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：             　　                 。
②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是           。
A．Ca(OH) 2   B．Na2CO3  C．CaCl2D．NaHSO3
（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
① 若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，汽缸中的化學反應式為N2 (g)+O2(g)2NO(g) △H0
1300℃時將1mol空氣放在密閉容器內(nèi)反應達到平衡，測得NO為8×10－4mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K=               。
汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，其原因是           。
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NOx的污染，其化學反應方程式為        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                    。
③ 汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知該反應的△H0，判斷該設想能否實現(xiàn)并簡述其依據(jù)：                   。

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