Question

對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是（　�。�

• A、溶液中c（H⁺）=c（Cl^-）
• B、與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
• C、由鹽酸電離出的H⁺約為由H₂O電商出H⁺濃度的l0¹⁰倍
• D、與等體積0.01 moI?L^-1碳酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．溶液遵循電荷守恒；
B．與等體積pH=12的氨水混合后，氨水有剩余；
C．常溫下Kw=1.0×10^-14；
D．與等體積0.01 moI?L^-1碳酸鈉溶液混合后所得溶液等物質(zhì)量濃度的碳酸氫鈉和氯化鈉，根據(jù)物料守恒．

解答： 解：A．因溶液遵循電荷守恒，則c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．與等體積pH=12的氨水混合后，氨水有剩余，溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下Kw=1.0×10^-14，pH=2的鹽酸溶液中由H₂O電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1，所以鹽酸電離出的H⁺約為由H₂O電商出H⁺濃度的l0¹⁰倍，故C正確；
D．與等體積0.01 moI?L^-1碳酸鈉溶液混合后所得溶液等物質(zhì)量濃度的碳酸氫鈉和氯化鈉，根據(jù)物料守恒c（Na⁺）═2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）+2c（HCO₃^-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液的定性分析，明確電荷守恒及pH與濃度的換算即可解答，題目難度不大．