【題目】下圖是恒溫下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖,t1時(shí)刻改變的外界條件是
A. 升高溫度
B. 增大壓強(qiáng)
C. 增大反應(yīng)物濃度
D. 加入催化劑
【答案】C
【解析】從題干給的圖示得出0-t1時(shí)間內(nèi)是建立化學(xué)平衡狀態(tài)的過程,t1以后改變條件,原平衡被破壞,在新的條件下重新建立平衡,升高溫度,正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大(增加的起點(diǎn)與原平衡不重復(fù)),且H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q>0)是放熱反應(yīng),逆反應(yīng)增大的倍數(shù)大于正反應(yīng),即逆反應(yīng)的曲線在上方,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;增大壓強(qiáng),對(duì)H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q>0)平衡不移動(dòng),但濃度增大,正逆反應(yīng)速率同等程度增大,即應(yīng)該新平衡曲線是高于原平衡的一條直線,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;增加反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率應(yīng)該瞬間提高,而生成物濃度瞬間不變,其逆反應(yīng)速率與原平衡相同,增加反應(yīng)物濃度,平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)曲線在上方,C正確;加入催化劑能夠同等程度改變正逆反應(yīng)速率,即是高于原平衡的一條直線,D錯(cuò)誤;正確答案C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性,回答下列問題:
(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式:___________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì),從而可用于化學(xué)鍍銀.
①(H3PO2)中,磷元素的化合價(jià)為___________。
②利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為:___________(填化學(xué)式);
③NaH2PO2是 正鹽還是酸式鹽?___________,其溶液顯___________性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”)。
(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與硫酸反應(yīng),寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(4)(H3PO2)也可以通過電解的方法制備.工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過):
①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___________;
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因___________;
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2,將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜,從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室,其缺點(diǎn)是___________雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
金屬鐵及其化合物在材料、航空工業(yè)上有重要用途;卮鹣铝邢嚓P(guān)問題:
(1)基態(tài)鈦原子中有__________個(gè)狀態(tài)不同的電子,最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為__________,寫出其價(jià)電子的軌道表達(dá)式__________。
(2)化合物TiO2不僅是常用的白色顏料,也是一些反應(yīng)的良好催化劑,如:
有機(jī)物X中C原子的雜化軌道類型為__________,1mol Y中所含σ鍵的數(shù)目是__________。
(3)已知TiCl4在常溫下是無(wú)色液體,TiCl4的晶體類型是__________晶體,其空間構(gòu)型是__________。
(4)自然界中有豐富的鈦礦資源,如右圖表示的是鋇鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu),經(jīng)X射線分析,該晶胞為正方體,晶胞參數(shù)為apm。
寫出鋇鈦礦晶體的化學(xué)式__________,其密度是__________g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列情況中,會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是 ( )
A.用SO2漂白食品B.用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭
C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢D.用ClO2對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化需克服相同類型作用力的是
A. 碘和干冰的升華 B. 硅和C60的熔化
C. 氯化氫和氯化鉀的溶解 D. 溴和汞的氣化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4) 是有機(jī)合成的重要還原劑。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)) 為原料制備鋁氫化鈉的一種工藝流程如下:
注: SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(Na2Al2SixO8) 沉淀。
(1)鋁硅酸鈉(Na2Al2SixO8) 可以用氧化物的形式表示其組成,形式為________。
(2) “過濾I”中濾渣主要成分有________(寫名稱)。向“過濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液,反應(yīng)的離子方程式為_______________、______________。
(3) “電解I”的另一產(chǎn)物在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN,在這種產(chǎn)物中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN 的制備,其主要原因是__________________。
(4)“電解II”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。
陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________________。
(5)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________,每產(chǎn)生1mol 氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化過程需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A.MnO4-→Mn2+B.SiO2→Na2SiO3C.SO2→SO42-D.NO2→N2O4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、D三種原子最外層共有11個(gè)電子,且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4。
(1)寫出下列元素符號(hào): B________,D________。
(2)A與D兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程:________。
(3)A在空氣中燃燒生成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,寫出其電子式為________。
(4)元素C的最高價(jià)氧化物與元素A的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《新科學(xué)家》雜志發(fā)表的一份研究報(bào)告指出,西伯利亞西部永久凍土層開始融化,會(huì)釋放出大量的溫室氣體,從而加劇全球變暖,形成可怕的惡性循環(huán)。下列不屬于溫室氣體的是( )
A.二氧化硫
B.氟氯代烷
C.二氧化碳
D.甲烷
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