【題目】下列關(guān)系圖中，A 是一種正鹽，B 是氣態(tài)氫化物，C 是單質(zhì)，F 是強(qiáng)酸。當(dāng) X 無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng) X 是強(qiáng)堿時，過量的 B 跟 Cl2 反應(yīng)除生成 C 外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

下列說法中不正確的是（ ）

A.當(dāng) X 是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F 可能是 H2SO4

B.當(dāng) X 是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F 是 HNO3

C.用 O2 代替 Cl2, 也能與 B 反應(yīng)生成 C 物質(zhì)

D.當(dāng) X 是強(qiáng)酸時，C 在常溫下是一種易溶于酒精的固體

【答案】D

【解析】

當(dāng) X 是強(qiáng)堿時：和強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生的氣態(tài)氫化物B可判斷為NH3，則A為銨鹽，過量的 B 跟 Cl2 反應(yīng)生成的鹽酸鹽是NH4Cl，則C為N2，由此判斷D為NO、E為NO2、F為HNO3；A和強(qiáng)酸反應(yīng)生成的B能被Cl2氧化，且生成的C能被O2連續(xù)氧化，在常見的物質(zhì)中可考慮A為硫化物，所以，當(dāng) X 是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E、F可分別為(NH4)2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4�？稍诖嘶A(chǔ)上對各選項作出判斷。

A. 當(dāng) X 是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E、F可分別為Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4，它們均含S元素，A選項正確；

B. 當(dāng) X 是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E、F分別為(NH4)2S、NH3、N2、NO、NO2、HNO3，它們均含同一種元素N，B選項正確；

C. 用 O2 代替 Cl2：4NH3 + 3O2(純氧) 2N2 + 6H2O，2H2S + O2(少量) 2H2O + 2S↓，所以O2 也能與 B 反應(yīng)生成 C 物質(zhì)，C選項正確；

D. 根據(jù)以上分析，當(dāng) X 是強(qiáng)酸時，C 為S，S在常溫下是一種微溶于酒精的固體，D選項不正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器內(nèi)，充入0.8mol氫氣和0.6mol碘蒸氣，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應(yīng)中各物質(zhì)濃度隨時間變化正確的圖像為

A. B.

C.D.

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【題目】（一）（1）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g) + I2(g)。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為：___________。

②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k正為________(以K和k逆表示)。若k正= 0.0027min-1，在t=40min時，v正=________min-1。

③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點分別為_________________（填字母）。

（二）常溫下，將0.01 mol·L-1的Ba(OH)2溶液200mL和0.01 mol·L-1的NaHSO4溶液100mL混合，反應(yīng)后溶液的pH值為______________________。

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A.因為 SO2 具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色

B.向 50 mL 18.4 mol/L H2SO4 溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的 H2SO4的物質(zhì)的量小于 0.46 mol

C.SO2、NO2 和 CO2 都是引起酸雨的主要原因，導(dǎo)致雨水的 pH 小于 5.6

D.濃 HNO3 與濃鹽酸按 3∶1 的體積比混合所得的混合物叫王水，能溶解金和鉑

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【題目】深井巖鹽的主要配料為：精制鹽、碘酸鉀(KIO3)、亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亞鐵氰化鉀的無水鹽在高溫下會發(fā)生分解：3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C。請回答下列問題：

（1）①基態(tài)Fe原子價電子排布圖（軌道表示式）為_________________________

②C、N和O三種元素的第一電離能的大小順序為_____________，原因是__________。

③IO3-的中心原子的雜化方式為______。一種與CN-互為等電子體的分子的電子式為_______。

④1molFe(CN)63中含有σ鍵的數(shù)目為____mol。

（2）配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x＝___。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于__________(填晶體類型)。

（3）如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個立方體，該立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的________(填空間結(jié)構(gòu))空隙。

（4）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質(zhì)會產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)?/span>FexO（x＜1），若測得某FexO晶體密度為5.71gcm﹣3，晶胞邊長為4.28×10﹣10 m，則FexO中x=____。（用代數(shù)式表示，不要求算出具體結(jié)果）。

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【題目】關(guān)于水溶液中的離子平衡，下列說法正確的是

A.往稀溶液中加入NaOH固體，溶液中變大

B.等物質(zhì)的量濃度的、、三種溶液中，的大小順序為：

C.常溫下的溶液和的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小順序為：

D.的溶液中：

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【題目】向某、的混合溶液中加入少量的，測得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.A，B，C三點對應(yīng)溶液pH的大小順序為：

B.B點對應(yīng)的溶液中存在：

C.向C點溶液中通入可使C點溶液向B點溶液轉(zhuǎn)化

D.該溶液中存在：

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【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱

D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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【題目】以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______。

（2）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（3）濾渣2 的成分是_______（填化學(xué)式）。

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