根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列判斷正確的是       （    ）

       A．由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S

       B．由于二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點：SiO2＞CO2                  C．若A2 + 2D— == 2A— + D2，則氧化性D2＞A2

       D．若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑R2—＞M+

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由A、B兩容器(如圖所示)，A容器固定，B容器可變。一定溫度下，在A中加2 mol N2、3 mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達到平衡時生成NH3的物質(zhì)的量為n。

                       

(1)相同溫度下，在B中充入4 mol N2、6 mol H2，當B的壓強與A的壓強相等，B中反應(yīng)達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量________2n(填“>”、“<”或“＝”)；當B的體積與A的體積相等，B中反應(yīng)達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量______2n(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)相同溫度下，保持B的容積為A的一半，并加入1 mol NH3，要使B中反應(yīng)達到平衡時各物質(zhì)的量分別與上述A容器中平衡時相同，則起始時應(yīng)加入______mol N2和______mol H2。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


當光束通過某紅褐色液體時，從側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”，該紅褐色液體是(    )

A．溶液           B．膠體                    C．懸濁液              D．乳濁液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?　　)

A．用圖1所示裝置制取少量H2

B．用圖2所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

C．用圖3所示裝置驗證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

D．用圖4所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)說法中正確的是 （   ）

  A.第一電離能越大的原子越容易得到電子  B.同周期元素從左到右第一電離能一定增大

C.同周期元素電負性從左到右越來越大    D.金屬元素的電負性一定小于非金屬元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列分子或離子中，中心原子價層電子對互斥模型為四面體型，且分子或離子空間構(gòu)型為V形的是（  ）

    A.NH4＋           B.ClO3－           C.H3O＋       D.H2S

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法錯誤的是（   ）

A．該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固

B．該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子

C．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

D．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積（標準狀況）和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是 ：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


水的電離平衡曲線如下圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度， 當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從        增加到         。

（2）常溫下，將pH=10的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為       。

（3）在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g/mL，Ca(OH)2的離子積為                     。

（4））25℃時，在等體積的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是           。

（5）等體積的下列溶液中，陰離子的總物質(zhì)的量最大的是_________（填序號）。

① 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液         ② 0.1 mol·L－1的Na2CO3

③ 0.1 mol·L－1的KCl                ④ 0.1 mol·L－1的NaHCO3

（6）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：

H2A = H+  + HA－ ， HA－H+  + A2－ 。

①則Na2A溶液顯________（填“酸性”“中性”或“堿性”）；NaHA溶液顯________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。

②若有0.1 mol·L－1 Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：       （填序號）。

A．c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H+)    B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H+)

C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)   D．c(A2－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(HA－)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案