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【題目】下列有關化學用語表示正確的是( )

A. 次氯酸的結構式：H－Cl－O

B. 氧根離子的電子式：

C. 氯離子的結構示意圖：

D. 中子數(shù)為146、質子數(shù)為92的鈾(U)原子：14692U

【答案】B

【解析】

A．次氯酸的結構式為：H－O－Cl，故A錯誤；

B．氫氧根離子帶1個單位的負電荷，離子中O原子與H原子之間形成1個共用電子對，氧原子達到八電子穩(wěn)定結構，氫氧根電子式為，故B正確；

C．氯原子質子數(shù)為17，核外電子數(shù)為17，3個電子層，各層電子數(shù)分別為2、8、7，氯原子結構示意圖為，離子結構示意圖為，故C錯誤；

D．中子數(shù)為146、質子數(shù)為92的鈾（U）原子的質量數(shù)為146+92=238，該鈾原子符號為23892U，故D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫單質及其化合物在化工生成等領域應用廣泛。

（1）工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一，工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量：

①方法1：燃煤中加入生石灰，將SO2轉化為CaSO3，再氧化為CaSO4

已知：a. CaO(s)+CO2(g) =CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8kJ·mol-1

寫出CaO(s)與SO2(g)反應生成CaSO3(s)的熱化學方程式：____________________________。

②方法2：用氫氧化鈉溶液將SO2轉化為NaHSO3，再氧化為 Na2SO4。實驗測得NaHSO3溶液中= 1500，則溶液的pH為______________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。

（2）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(0=C=S)，該物質可轉化為H2S，反應為COS(g) +H2(g)H2S (g)+CO(g) ΔH>0。

①恒溫恒容條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應，下列事實不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。

a.COS的濃度保持不變 b.化學平衡常數(shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d.形成2molH-S鍵的同時形成1mol H-H鍵

②T1℃時，在恒容的密閉容器中，將一定量的CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：H2S(g)+ CO(g) COS(g)+H2(g)，K=0.25，則該溫度下反應COS(g)+H2(g)H2S(g)+ CO(g)的平衡常數(shù)K=__________。T1℃時，向容積為10 L的恒容密閉容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g)，達到平衡時COS的轉化率為______________________。

（3）過二硫酸(H2S2O8)是一種強氧化性酸，其結構式為

。

①在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應生成SO42-和MnO4-，1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物質的量為_________mol。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。則陽極的電極反應式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如圖所示，其中不正確的是

A．步驟④⑤是為了富集溴

B．步驟③說明溴具有揮發(fā)性

C．步驟④的離子方程式為Br2+SO2+H2O2H++2Br-+SO32-

D．步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備 CeO2的一種工藝流程如下：

已知：①Ce4+能與F-結合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。

回答下列問題：

（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是_____________。

（2）“酸浸”中會產生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應的離子方程式：____________；為避免產生上述污染，請?zhí)岢鲆环N解決方案：_____________。

（3）“萃取”時存在反應：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為____________；下圖中D時分配比，表示Ce(Ⅳ)分別在有機層中與水層中存在形式的物質的量濃度之比()。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因：__________。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉化為Ce3+。H2O2在該反應中作_________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”)，每有1molH2O2參加反應，轉移電子的物質的量為__________。

（5）“氧化”步驟的化學方程式為_____________。

（6）取上述流程中得到的CeO2產品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+，其他雜質均不反應)，消耗25.00 mL標準溶液。該產品中CeO2的質量分數(shù)為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是

A. 某密閉容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定條件下充分反應，生成SO3分子數(shù)小于0.2 NA

B. 一定條件下，2.3 g Na與O2完全反應生成3.6 g產物時失去的電子數(shù)0.1 NA

C. 25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為 0.1 NA

D. 20g D2O中含有的質子數(shù)為10 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A和B是同周期的相鄰元素，B和C是同主族的相鄰元素，且ABC最外層電子數(shù)之和為19，則A、B、C三種元素按用順序是

A. S、O、FB. F、O、SC. S、Cl、OD. N、F、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有O2，另一個裝有CH4，兩瓶氣體具有相同的

A.分子數(shù)B.原子總數(shù)C.密度D.質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于如圖所示裝置的敘述,錯誤的是( )

A. 鋅是負極，其質量逐漸減小B. 氫離子在銅表面被還原，產生氣泡

C. 電子從鋅片經硫酸溶液流向銅片D. 電子從鋅片經導線流向銅片

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于高分子化合物的是 ( )

A.棉花纖維B.高級脂肪酸甘油酯

C.葡萄糖D.甘油

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