鹵素單質(zhì)從F2到I2，在常溫、常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是(　　)

A．原子間的化學(xué)鍵鍵能逐漸減小

B．范德華力逐漸增大

C．原子半徑逐漸增大

D．氧化性逐漸減弱


解析　F2、Cl2、Br2、I2，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增大，熔、沸點(diǎn)依次升高，F(xiàn)2和Cl2常溫、常壓下為氣態(tài)，Br2常溫常壓下為液態(tài)，I2常溫常壓下為固態(tài)。

答案　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是(　　)

①通入CH4的電極為正極�、谡龢O的電極反應(yīng)式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－�、弁ㄈ隒H4的電極反應(yīng)式是CH4＋2O2＋4e－===CO2＋2H2O�、茇�(fù)極的電極反應(yīng)式是CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O　⑤放電時(shí)溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)�、薹烹姇r(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)

A．①③⑤                              B．②④⑥

C．④⑤⑥                              D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


人類對(duì)能源的利用大致可以分為三個(gè)時(shí)代。即柴草能源時(shí)代、化石能源時(shí)代、多能源時(shí)代。

(1)“化石能源”是指________、________、________等燃料。這些能源按人類目前的消耗速度，很可能在幾百年內(nèi)被耗盡。

(2)“多能源”包括________、________、________等新能源。

(3)你認(rèn)為我國目前處于哪一個(gè)能源時(shí)代？______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖，a的金屬活動(dòng)性在氫以前，b為碳棒，關(guān)于下列裝置的說法中不正確的是(　　)

A．a(chǎn)極上發(fā)生還原反應(yīng)，b發(fā)生氧化反應(yīng)

B．碳棒上有氣體逸出

C．電子流動(dòng)的方向從a→b

D．反應(yīng)后a極質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在2 L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡，依圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

(2)反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是_____________________ _________________________________________________。

(3)X的轉(zhuǎn)化率是_____________________________________。

(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________。

A．到達(dá)t時(shí)刻反應(yīng)已停止

B．在t時(shí)刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D．在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬鈉、金屬鎂、金屬鋁的熔點(diǎn)依次增高，與之直接有關(guān)的是(　　)

A．離子半徑                            B．原子半徑

C．離子電荷                            D．核電荷數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中存在離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的是(　　)

A．Na2O2                                B．H3O＋

C．NH4Cl                               D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長(zhǎng)周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)

比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：

（1）X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為______________________________________，

Y元素原子最外層電子的電子排布圖為___________________________________。

（2）若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為________(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。

（3）該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是________。

（4）該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較：________(填化學(xué)式)的高，原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確是(　　)

①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加　②生成物的產(chǎn)量一定增大�、鄯磻�(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大　④反應(yīng)物的濃度一定降低�、菡磻�(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率　⑥使用了合適的催化劑

A．①②　　　　　　　　                B．②③⑤

C．⑤                                  D．④⑥

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