【題目】實驗室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液。實驗步驟如下:
A.在天平上稱出_______g硫酸鈉固體,把它放在燒杯里,用適量的蒸餾水溶解。
B.把得到的溶液冷卻后小心地沿著__________注入_______________ 中。
C.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中。
D.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l~2cm處,改用________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切。
E.將瓶塞塞緊,充分搖勻。
F.將配好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標簽,并洗滌容量瓶。
(1) 請?zhí)顚懮鲜隹瞻滋帯?/span>
(2) 下列情況會使所配溶液濃度偏低的是___________(填序號)。
a.某同學定容時觀察液面的情況如圖所示
b.沒有進行上述的操作步驟C
c.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
d.B操作時將少量液體灑到外面
e.容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠
(3) 如果實驗室用18mol/L的濃硫酸配制3. 6mol·L-1的稀硫酸250mL。計算所需濃硫酸的體積為___________mL,在實驗時應用_________量取濃硫酸。
【答案】 14.2 玻璃棒 500ml容量瓶 膠頭滴管 bd 50 量筒
【解析】試題分析:要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液,實驗室里沒有400mL的容量瓶,只能用500mL的容量瓶配制500mL溶液。經(jīng)計算,500mL 0.2mol/L的硫酸鈉溶液含硫酸鈉0.1mol,其質(zhì)量為14.2g。
(1)實驗步驟如下:
A.在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體,把它放在燒杯里,用適量的蒸餾水溶解。
B.把得到的溶液冷卻后小心地沿著玻璃棒注入500ml容量瓶中。
C.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中。
D.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l~2cm處,改用膠頭滴管小心地滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切。
E.將瓶塞塞緊,充分搖勻。
F.將配好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標簽,并洗滌容量瓶。
(2)誤差分析: a.某同學定容時俯視液面,則所配溶液體積偏小,濃度偏大;b.未洗滌燒杯和玻璃棒,所配溶液的濃度偏小;c.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,這是正常的,無影響;d.B操作時將少量液體灑到外面,所配溶液濃度偏小;e.容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠,不影響配制。所以使所配溶液濃度偏低的是bd。
(3)實驗室用18mol/L的濃硫酸配制3. 6mol·L-1的稀硫酸250mL,所需濃硫酸的體積為50ml,在實驗時應用量筒量取濃硫酸。
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【題目】某氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.該氯原子的相對原子質(zhì)量為
B.mg該氯原子的物質(zhì)的量為
C.該氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg
D.ag該氯原子所含的電子數(shù)為17mol
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【題目】具有下列電子排布式的原子中,半徑最小的是( )
A.ls22s22p63s23p3B.1s22s22p3C.1s22s2sp2D.1s22s22p63s23p4
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【題目】如下圖所示,把試管放入盛有25 ℃飽和Ca(OH)2溶液的燒杯中,試管開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴5 mL鹽酸于試管中。請回答下列問題:
(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________________________。
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________________。
(3)寫出有關的離子方程式:_____________________________。
(4)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”“小于”或“等于,下同”)鎂片和鹽酸的總能量,ΔH________0。
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【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6
B. 曲線N表示pH與的變化關系
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 當混合溶液呈中性時,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)
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【題目】設表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下,2.24 LNO2與N204的混合氣體中含有氮原子的數(shù)目為0.1
B. 若1 L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體,則膠體粒子數(shù)為0.2
C. 標準狀況下,22.4L SO2中含有的氧原子數(shù)為3.0
D. 常溫下,Na202與H20反應生成lmol02時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2
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【題目】CO是生命體系氣體信號分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題:
(1)幾種共價鍵的鍵能如下表所示:
化學鍵 | O=O | H—H | O—H |
鍵能(kJ/mol) | 496 | 436 | 462 |
已知:O2(g)+2C(s)=2CO(g) △H= -220kJ·mol-1,則H2O(g)+C(s) = CO(g)+H2(g) △H=___ kJ·mol-1。
(2)200℃時,將物質(zhì)的量均為1mol的CO2和C(s)加入2L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H,平衡時CO的體積分數(shù)為40%。
①下列事實能夠說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____________。
a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
b.該反應的△H不變
c. CO2和CO的生成速率相等
d.混合氣體的密度不變
②達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為__________________。
③若在300°C時,將物質(zhì)的量均為lmol的CO2和C(s)加入1L的密閉容器中,平衡時CO的體積分數(shù)為50%,則該反應的△H_____0 (填“>”或“<”)。
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【題目】近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能;卮鹣铝袉栴}:
(1)下列事實中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是________(填標號)。
A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應,而亞硫酸可以
B.氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸
C.0.10 mol·L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1
D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸
(2)下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。
通過計算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學方程式分別為_______,制得等量H2所需能量較少的是________。
(3)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610 K時,將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。
①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=________%,反應平衡常數(shù)K=________。
②在620 K重復實驗,平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率α2_______α1,該反應的ΔH________0。(填“>”“<”或“=”)
③向反應器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標號)。
A.H2S B.CO2 C.COS D.N2
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【題目】硫酸工業(yè)尾氣中的SOj是常見的大氣污染物,可通過以下幾種方式變廢為寶:
(1)電化學處理法:硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后,可用于制備硫酸,同時獲得電能,裝置如圖所示(電極均為惰性材料)寫出N極發(fā)生的電極反應式________________________;溶液中的陽離子向______極(M或N)移動,標準狀況下,當有22.4LSO2參加反應時,溶液中有________mol陽離子向該極移動。
(2)鈉堿循環(huán)法:用Na2SO3溶液作為吸收液來吸收SO2,尾氣通入1mol/L的Na2SO3溶液中,①當溶液的PH約為6時,Na2SO3溶液吸收SO2的能力顯著下降,此時溶液中c (SO32-)的濃度是0.2mol/L,則此時溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________。
②當溶液的PH降至約為6時,需送至電解槽再生,再生示意圖如下:
HSO3-在陽極放電的電極反應式是______________________________。
當陰極室中溶液pH升至8以上時,吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:___________。
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