用0.01mol?L-1 H2SO4和0.01mol?L-1 NaOH溶液，中和后加水至100mL．若在滴定時(shí)終點(diǎn)有誤差：①多滴了1滴H2SO4；②少滴了1滴H2SO4（1滴為0.05mL），則①和②兩種情況下c（H+）之比的值是（　�。�
分析：根據(jù)多滴了1滴H2SO4，溶液呈酸性，抓住過(guò)量的H+求出C（H+），少滴了1滴H2SO4，溶液呈堿性，抓住過(guò)量的OH-求出C（OH-），然后根據(jù)水的離子積常數(shù)求出c（H+）．
解答：解：多加1滴H2SO4，溶液中C（H+）=
0.05×10-3L×0.01mol?L -1×2
0.1L
=10-5 mol?L-1；
少加1滴H2SO4，溶液中c（OH-）=
0.05×10-3L×0.01mol?L-1 ×2
0.1L
=10-5 mol?L-1，c（H+）=
10 -14
10 -5
=10-9mol?L-1，=兩種情況下c（H+）之比是，
10 -5
10 -9
=104，故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了溶液中氫離子濃度的計(jì)算，難度不大，要抓住溶液的酸堿性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用0.01mol/L的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
（1）檢查滴定管活塞是否
轉(zhuǎn)動(dòng)
轉(zhuǎn)動(dòng)
，滴定管是否
漏水
漏水
．
（2）洗滌用
蒸餾水
蒸餾水
將滴定管、錐形瓶洗滌干凈．
（3）洗滌用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
酸
酸
式滴定管
2-3
2-3
次，用氫氧化鈉潤(rùn)洗
堿式
堿式
滴定管
2-3
2-3
次
（4）裝液酸式、堿式滴定管分別裝鹽酸、氫氧化鈉至0刻度上方
2-3
2-3
厘米處．
（5）趕走氣泡使液面處于
0
0
刻度或
0
0
刻度以下某一刻度記錄讀數(shù)．
（6）滴定用堿式滴定管移
20
20
毫升待測(cè)液于錐形瓶中，滴入
2-3
2-3
滴酚酞試液．用
左
左
手控制活塞，
右
右
手不斷旋轉(zhuǎn)震蕩錐形瓶，眼睛注視
錐形瓶中 溶液顏色變化
錐形瓶中 溶液顏色變化
，當(dāng)溶液至無(wú)色且
30
30
秒不再恢復(fù)紅色，記下刻度．
（7）計(jì)算：重復(fù)滴定
2-3
2-3
次，取其平均值，按下式計(jì)算C（OH-）=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)表述與示意圖一致的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?平頂山模擬）使用酸堿中和滴定的方法，用0.01mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測(cè)定結(jié)果偏高的是（　　）
①用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時(shí)，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸
②配制稀鹽酸定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線(xiàn)
③滴定結(jié)束時(shí)，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴
④滴定過(guò)程中用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)避粘附的鹽酸沖下．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境．這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)．某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時(shí)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．
[實(shí)驗(yàn)I]硫的質(zhì)量確定：
精英家教網(wǎng)
按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結(jié)構(gòu)（含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì)），在試管B中加入50mL 0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液，在試管C中加入品紅溶液．通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色．待固體完全轉(zhuǎn)化后將B中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，洗滌試管B后定容．取25.00mL該溶液用0.01mol?L-1的草酸（H2C2O4）進(jìn)行測(cè)定剩余KMnO4溶被濃度的滴定．記錄數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù) 待測(cè)溶液體積/mL 草酸溶液體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 1.50 23.70
2 25.00 1.02 26.03
3 25.00 0.00 24.99
相關(guān)反應(yīng)：①2MnO4+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42-+4H+②2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
[實(shí)驗(yàn)Ⅱ]鐵的質(zhì)量確定：
將實(shí)驗(yàn)I硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過(guò)濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.6g固體．
試回答下列問(wèn)題：
（1）檢查“實(shí)驗(yàn)I”中裝置氣密性的方法是
 
．
（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法是
 
．
（3）試管C中品紅溶液的作用是
 
．有同學(xué)提出，撤去C裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響，你的看法是
 
（選填“同意”或“不同意”），理由是
 
．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為
 
．
[問(wèn)題探究]滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，細(xì)心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO4顏色褪去的速率較平常滴定時(shí)要快的多．為研究快的原因．甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
編號(hào) 溫度/℃ 酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色時(shí)間/s
1 25 5.0 2.0 40
2 25 5.0
（另加少量可溶于水MnSO4粉末）		 2.0 4
3 60 5.0 2.0 25
（5）分析上進(jìn)數(shù)據(jù)，滴定過(guò)程中反應(yīng)速率較快的一種可能原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2O2與水的反應(yīng)實(shí)際是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反應(yīng)放熱，反應(yīng)放出的熱量使部分H2O2受熱分解：2H2O2═2H2O+O2↑．為了測(cè)定某過(guò)氧化鈉固體的純度，今做如下實(shí)驗(yàn)：
①稱(chēng)取過(guò)氧化鈉固體2.00g；
②把這些過(guò)氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；
③向過(guò)氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在110mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平；
④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切；
⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過(guò)量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至終點(diǎn)時(shí)用去了24.20mLKMnO4溶液（此時(shí)錳全部以Mn2+存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒備用，應(yīng)選用量程為
 
的量筒，理由是
 
；
（2）有酸式和堿式兩種滴定管備用，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用
 
，理由是
 
；精英家教網(wǎng)
（3）在步驟③測(cè)量氣體體積時(shí)，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時(shí)進(jìn)行，應(yīng)選用右圖裝置中
 
，理由是
 
；此時(shí)量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面，立即讀數(shù)會(huì)使Na2O2的純度
 
（填“偏高”“偏低”或“不變”）；應(yīng)進(jìn)行的操作是
 
；
（4）在步驟⑤中滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色變化是
 
；
（5）該過(guò)氧化鈉的純度為
 
（實(shí)驗(yàn)中得到的氣體體積均看作為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案