下列離子方程式正確的是（　　）
A、0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
B、Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
C、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液共熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+
  △  
.
 
Fe3++3NO2↑+3H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．氫氧根離子先和一水合氨反應(yīng)、然后鋁離子反應(yīng)，二者的物質(zhì)的量之比為1：2，所以二者反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀和一水合氨；
B．水中的O氧元素生成氫氧根離子，且過氧根離子中的O元素一半生成氫氧根離子、一半生成氧氣；
C．二者反應(yīng)生成碳酸鈉、水和氨氣；
D．硝酸與過量Fe反應(yīng)得到的是Fe2+．
解答： 解：A．氫氧根離子先和一水合氨反應(yīng)、然后和鋁離子反應(yīng)，二者的物質(zhì)的量之比為1：2，所以二者反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀和一水合氨，離子方程式為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故A正確；
B．水中的O氧元素生成氫氧根離子，且過氧根離子中的O元素一半生成氫氧根離子、一半生成氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H218O=4Na++2OH-+218OH-+O2↑，故B錯(cuò)誤；
C．二者反應(yīng)生成碳酸鈉、水和氨氣，離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+CO32-+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸與過量Fe反應(yīng)得到的是Fe2+，離子方程式為Fe+2NO3-+4H+
  △  
.
 
Fe2++2NO2↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，為高考高頻點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是AB，注意A中反應(yīng)物的量關(guān)系、注意B中過氧根離子的生成物，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，其不可能有的性質(zhì)為（　�。�
A、該物質(zhì)可以與氫氣發(fā)生加成
B、該物質(zhì)能發(fā)生酯化反應(yīng)
C、該物質(zhì)可水解生成水楊酸
D、該物質(zhì)極易溶于水和有機(jī)溶劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，主要用于生產(chǎn)特種鋼和制造燈泡的鎢絲，工業(yè)上采用高溫用H2還原WO3制取
（1）許多反應(yīng)中均有氫氣成成，鐵粉在高溫下雨水蒸氣反應(yīng)生成氫氣的化學(xué)方程式
 
；
（2）工業(yè)上從白鎢礦（主要成分是CaWO4）制取WO3的過程中涉及反應(yīng)：CaWO4（s）+NaCO3（aq）?CaCO3（s）+NaWO4（aq），已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，若反應(yīng)到達(dá)平衡后溶液中c（CO32-）：c（WO4 2-）=1：3，則Ksp（CaWO4）=
 
．
（3）將一定質(zhì)量的置于密閉容器中，充入氫氣發(fā)生反應(yīng)：WO3（s）+3H2（g）?W（s）+3H2O（aq），下圖是混合氣體中的物質(zhì)的量的比隨著時(shí)間變化的圖象，其中第4min前反應(yīng)的溫度維持在T1℃，第4min時(shí)降低并維持溫度為T2℃．

①計(jì)算第一此達(dá)到平衡時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率α（　�。�=
 
，該反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）
②若第8min時(shí)縮小容器體積，則
n(H2O)
H2
將
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）；
③若反應(yīng)器容積為0.5L，第2min時(shí)測(cè)得固體的質(zhì)量減少了4.80g，則0～2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為
 
．
（4）實(shí)際生產(chǎn)中WO3經(jīng)如下的兩部反應(yīng)還原為W．
WO3（s）+H2（g）═WO2（s）+H2O（g），△H=a KJ?mol-1．
WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O（aq），△H=b KJ?mol-1．
則W（s）+3WO3（s）═3WO2（s），△H=
 
KJ?mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是（　　）
A、蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水也不溶解
B、人工合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)-結(jié)晶牛胰島素是1965年我國(guó)科學(xué)家最先合成的
C、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒
D、濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2（g），經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
下列說法正確的是（　�。�
A、A、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（Cl2）=0.22 mol?L-1，則反應(yīng)的△H＜0
B、若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變
C、保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v（正）＜v（逆）
D、保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�
A、把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B、用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化銅溶液，鐵片表面析出銅
C、把銅片插入三氯化鐵溶液，在銅片表面析出鐵
D、把鋅放入稀鹽酸中，加幾滴氯化銅溶液，產(chǎn)生氣泡速率加快

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是人類賴以生存的重要物質(zhì)，水污染卻嚴(yán)重影響著人類的生存環(huán)境．目前，水污染主要來自 （　　）
①工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢液的任意排放  
②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的過量使用  
③城市生活污水的任意排放  
④生活垃圾和廢舊電池的隨意丟棄．
A、①②B、②③④
C、①③④D、①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式不正確的是（　�。�
A、CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；Cu2++20H═Cu（OH）2↓
B、BaSO4+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O；SO42-+2H+═CO2↑+H2O
C、Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3 Ca2++CO32-═CaCO3↓
D、2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O；H++OH-═H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，8gO2和O3的混合物含有2AA個(gè)電子
B、29gC4H10中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為13NA
C、1L1 moI?L-1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)日為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案