【題目】如圖是化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是
A. 銅片為負(fù)極,其附近的溶液變藍(lán),溶液中有Cu2+產(chǎn)生
B. 如果將鋅片換成鐵片,電路中的電流方向?qū)⒏淖?/span>
C. 銅片上的電極方程式為:2H+ + 2e- = H2↑
D. 如果將稀硫酸換成檸檬汁,LED燈將不會(huì)發(fā)光
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì),下列說法中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
A.用裝置 氧化廢液中的溴化氫
B.用裝置分離油層和水層
C.用裝置分離四氯化碳和液溴
D.用儀器密封存放單質(zhì)溴
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)均能發(fā)生:
X2+2W2+2X-+2W3+
Z2+2X-2Z-+X2
2W3++2Y-2W2++Y2
則在相同條件下,下列三個(gè)反應(yīng)也能發(fā)生的是( )
①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2
A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某鐵的“氧化物”樣品,用5mol·L-1鹽酸140mL恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣,使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,該樣品可能的化學(xué)式是( )
A.Fe5O7B.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe4O5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由短周期元素組成的A、B、C、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。已知A為淡黃色固體,D為白色難溶于水的物質(zhì),且A和D的摩爾質(zhì)量相等,在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)寫出A的電子式________。
(2)用離子方程式表示X的水溶液呈酸性的原因________ 。
(3)寫出上述轉(zhuǎn)化中C→D對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是
A. 6.02×1022個(gè)H2SO分子在水中可電離生成2NA個(gè)H+
B. 在0℃、101kPa時(shí),22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
C. 14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子
D. NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7︰4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、(1)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放出55 kJ的熱量,寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:___________________________________。
(2)Zn(s) + 1/2 O2(g) = ZnO(s) ΔH1 = -351 kJ/mol Hg(l) + 1/2 O2(g) = HgO(s) ΔH2 = -91 kJ/mol,由此可知ZnO(s) + Hg(l) = Zn(s) + HgO(s) △H3= __________kJ/mol。
Ⅱ、二甲醚是一種重要的清潔燃料,可替代氟利昂作制冷劑,對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚,總反應(yīng)為:3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g) ΔH = -246.4 kJ/mol
(1)在一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡。改變下列條件之一,既能提高反應(yīng)速率,又能提高CO的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母代號(hào))。
a 降低溫度 b 加入催化劑 c 縮小容器體積 d 增加H2的濃度
(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K = _______________________,升高溫度,平衡常數(shù)___________(填“變大”、“變小”、“不變”)
(3)在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2,在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng):3 H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g),達(dá)到平衡后,測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量是同溫同壓下起始時(shí)的1.2倍。
① 反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)
② 平衡時(shí),n(CH3OCH3) = ________,平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________。
③ 平衡時(shí),再向原容器中投入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2,一段時(shí)間后達(dá)到新的平衡,此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比________(填“增大”、 “減小”或 “不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】獲得“863”和中科院“百人計(jì)劃”支持的綠色環(huán)保型鋁碘電池已研制成功。電極為鋁、石墨,電解液為AlI3溶液,電池總反應(yīng):2AlI3 2Al +3I2,下列說法中正確的是( ):
A. 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)Al-3e-=Al3+,導(dǎo)線中通過3.612×1024個(gè)電子時(shí)負(fù)極質(zhì)量減少27g
B. 充電時(shí)電子的流動(dòng)方向:電源負(fù)極→Al電極→電解質(zhì)溶液→石墨電極→電源正極
C. 消耗相同質(zhì)量的金屬時(shí),用鋰做負(fù)極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量比用鋁時(shí)的多
D. 乙醇、乙酸等含活潑氫的有機(jī)物可用作該鋁碘電池的電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下所示。
(1)形成Ni(CO)4時(shí)碳元素的化合價(jià)沒有變化,則Ni(CO)4中的Ni的化合價(jià)為___________。
(2)Ni2O3有強(qiáng)氧化性,加壓酸浸時(shí)有氣體產(chǎn)生且鎳被還原為Ni2+,則產(chǎn)生的氣體為______(填化學(xué)式)。
(3)濾渣D為單質(zhì)鎳、硫的混合物,請(qǐng)寫出向浸出液B中通入H2S氣體時(shí)所有反應(yīng)的離子方程式:__________________________,_________________________。
(4)已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀);4Fe3++3[Fe(CN)6]4-==Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)。下列可以用于檢驗(yàn)濾液C中金屬陽離子的試劑有____________(填標(biāo)號(hào))
a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6] c.K4[Fe(CN)6] d.苯酚
(5)蘭尼鎳是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細(xì)小晶粒組成的鎳鋁合金。堿浸鎳鋁合金后,殘鋁量對(duì)蘭尼鎳的催化活性有重大影響,根據(jù)下圖分析,殘鋁量在_____范圍內(nèi)催化活性最高,屬于優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。
(6)仿照下面示例,設(shè)計(jì)從浸出液E回收氧化鋁的流程:浸出液E_________________。
(示例:)
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