15.對于可逆反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,下列敘述正確的是(  )
A.單位時間內(nèi)生成2molSO3的同時消耗了1molO2,則反應到達平衡狀態(tài)
B.升高溫度反應速率增大,由于該反應是放熱反應,V(逆)小于V(正),所以反應達到平衡的時間將延長
C.保持溫度和密閉體系體積不變,起始加入2molSO2和1molO2,平衡后加入2molSO2和1molO2,重到達平衡時SO2的體積分數(shù)減小
D.該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{C}_{(S{O}_{2})}^{2}•{C}_{{(O}_{2})}}{{C}_{(S{O}_{3})}^{2}}$

分析 A.生成2molSO3的同時消耗了1molO2都是正反應,無法判斷正逆反應速率是否相等;
B.升高溫度后反應速率增大,則達到平衡的時間減小;升高溫度后平衡向著逆向移動,則V(逆)>V(正)
C.溫度和體積不變條件下,起始加入2molSO2和1molO2,平衡后加入2molSO2和1molO2,重到達平衡時相當于增大了壓強,平衡向著正向移動,二氧化硫的體積分數(shù)減小;
D.根據(jù)平衡常數(shù)的概念及表達式進行判斷.

解答 解:A.單位時間內(nèi)生成2molSO3的同時消耗了1molO2,表示的都是正反應,無法判斷正逆反應速率是否相等,則無法判斷是否達到平衡狀態(tài),故A錯誤;
B.升高溫度反應速率增大,則達到平衡的時間減小;由于該反應是放熱反應,平衡向著逆向移動,V(逆)大于V(正),故B錯誤;
C.溫度和容器的體積不變條件下,起始加入2molSO2和1molO2,平衡后加入2molSO2和1molO2,重新達平衡時相當于在增大了壓強,平衡向著正向移動,則達到平衡時二氧化硫的體積分數(shù)減小,故C正確;
D.反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)表達式為:K=$\frac{{c}^{2}(S{O}_{3})}{{c}^{2}(S{O}_{2})•c({O}_{2})}$,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了化學平衡及其影響因素、化學平衡的判斷,題目難度中等,明確化學平衡的影響因素為解答關鍵,注意掌握化學平衡狀態(tài)的特征及判斷方法,試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.現(xiàn)要配制1mol•L-1 Na2CO3溶液250mL,求:
①需要固體Na2CO326.5g;
②需要含結晶水的碳酸鈉晶體(Na2CO3•10H2O)71.5g;
③需要物質(zhì)的量濃度為4mol•L-1的Na2CO3溶液62.5mL.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列離子方程式不正確的是( 。
A.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
B.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉 Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
D.向NH4Al(SO42溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀:2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.密閉容器中進行的反應SO2(g)+O3(g)?SO3(g)+O2(g)溫度保持不變,下列說法中正確的是( 。
A.增加SO2的濃度,正反應速率先增大,后逐漸減小最后保持不變
B.增加O2的濃度,正反應速率逐漸增大
C.增加SO2的濃度,平衡常數(shù)增大
D.若平衡時SO2的濃度比原來大,則平衡常數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是( 。
A.在放熱反應中,舊鍵斷裂需要的能量比新鍵形成放出的能量多
B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化
C.在一個確定的化學反應中,反應物的總能量與生成物的總能量一定不同
D.一個化學反應的能量變化只與反應物的用量有關,與各物質(zhì)的狀態(tài)無關

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干種,現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如下:下列說法不正確的是( 。
A.氣體A是NO
B.X中不能確定的離子是 A13+和C1ˉ
C.溶液E和氣體F能發(fā)生化學反應
D.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(  )
A.標準狀況下,11.2LCCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B.標準狀況下,2.24LCl2通入水中生成NA個HClO
C.1.6gO2與O3組成的混合物中所含O原子數(shù)為0.1NA
D.25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.能發(fā)生加成反應,也能發(fā)生取代反應,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,同時也能使溴水因反應而褪色的(  )
A.B.C6H12C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列物質(zhì)電離出的Cl-數(shù)目與2molNaCl電離出的Cl-數(shù)目相同的是( 。
A.1mol MgCl2B.2mol KClO3C.1 mol AlCl3D.1.5 mol CaCl2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案