A. | 單位時間內(nèi)生成2molSO3的同時消耗了1molO2,則反應到達平衡狀態(tài) | |
B. | 升高溫度反應速率增大,由于該反應是放熱反應,V(逆)小于V(正),所以反應達到平衡的時間將延長 | |
C. | 保持溫度和密閉體系體積不變,起始加入2molSO2和1molO2,平衡后加入2molSO2和1molO2,重到達平衡時SO2的體積分數(shù)減小 | |
D. | 該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{C}_{(S{O}_{2})}^{2}•{C}_{{(O}_{2})}}{{C}_{(S{O}_{3})}^{2}}$ |
分析 A.生成2molSO3的同時消耗了1molO2都是正反應,無法判斷正逆反應速率是否相等;
B.升高溫度后反應速率增大,則達到平衡的時間減小;升高溫度后平衡向著逆向移動,則V(逆)>V(正);
C.溫度和體積不變條件下,起始加入2molSO2和1molO2,平衡后加入2molSO2和1molO2,重到達平衡時相當于增大了壓強,平衡向著正向移動,二氧化硫的體積分數(shù)減小;
D.根據(jù)平衡常數(shù)的概念及表達式進行判斷.
解答 解:A.單位時間內(nèi)生成2molSO3的同時消耗了1molO2,表示的都是正反應,無法判斷正逆反應速率是否相等,則無法判斷是否達到平衡狀態(tài),故A錯誤;
B.升高溫度反應速率增大,則達到平衡的時間減小;由于該反應是放熱反應,平衡向著逆向移動,V(逆)大于V(正),故B錯誤;
C.溫度和容器的體積不變條件下,起始加入2molSO2和1molO2,平衡后加入2molSO2和1molO2,重新達平衡時相當于在增大了壓強,平衡向著正向移動,則達到平衡時二氧化硫的體積分數(shù)減小,故C正確;
D.反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)表達式為:K=$\frac{{c}^{2}(S{O}_{3})}{{c}^{2}(S{O}_{2})•c({O}_{2})}$,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查了化學平衡及其影響因素、化學平衡的判斷,題目難度中等,明確化學平衡的影響因素為解答關鍵,注意掌握化學平衡狀態(tài)的特征及判斷方法,試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O | |
B. | 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉 Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
C. | 用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH- | |
D. | 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀:2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 增加SO2的濃度,正反應速率先增大,后逐漸減小最后保持不變 | |
B. | 增加O2的濃度,正反應速率逐漸增大 | |
C. | 增加SO2的濃度,平衡常數(shù)增大 | |
D. | 若平衡時SO2的濃度比原來大,則平衡常數(shù)增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在放熱反應中,舊鍵斷裂需要的能量比新鍵形成放出的能量多 | |
B. | 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化 | |
C. | 在一個確定的化學反應中,反應物的總能量與生成物的總能量一定不同 | |
D. | 一個化學反應的能量變化只與反應物的用量有關,與各物質(zhì)的狀態(tài)無關 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氣體A是NO | |
B. | X中不能確定的離子是 A13+和C1ˉ | |
C. | 溶液E和氣體F能發(fā)生化學反應 | |
D. | X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,11.2LCCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NA | |
B. | 標準狀況下,2.24LCl2通入水中生成NA個HClO | |
C. | 1.6gO2與O3組成的混合物中所含O原子數(shù)為0.1NA | |
D. | 25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol MgCl2 | B. | 2mol KClO3 | C. | 1 mol AlCl3 | D. | 1.5 mol CaCl2 |
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