Question

某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：

H₂A══H ⁺+HA ^-           HA ^-H ⁺+A ^2-??

回答以下問題：

（1）Na₂A溶液顯（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是_____________________（用離子方程式表示）。

（2）已知0.1 mol·L ^-1的NaHA溶液pH=2，則0.1 mol·L ^-1的H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度0.11 mol·L ^-1（填“＞”“=”或“＜”）。

（3）0.1 mol·L ^-1 Na₂A溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：　　　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

（1）堿性 A ^2-+H₂OHA ^-+OH ^-

（2）＜

（3）c（Na ⁺）＞c(A ^2-)＞c(OH ^-)＞c(HA ^-)＞c(H ⁺)?

解析：H₂A══H ⁺+HA ^-    HA ^-H ⁺+A ^-第一步完全電離，第二步部分電離，故(1)Na₂A中A ^2-+H₂OHA ^-+OH ^-溶液顯堿性。（2）0.1 mol·L ^-1的H₂A 第一步第二步受到第一步產(chǎn)生的H ⁺影響，電離程度受到抑制，故小于0.11 mol·L^-1。

（3）水解是微弱的趨勢，c(A ^2-)＞c(OH ^-)＞c(HA ^-)，故c（Na ⁺）＞c(A ^2-)＞c(OH ^-)＞c(HA ^-)＞c?(H ⁺)