【題目】肼(N2H4)是火箭發(fā)動機(jī)的一種燃料,反應(yīng)時N2O4為氧化劑,生成N2和H2O(g),已知: N2(g)+2O2(g)═N2O4(g),△H=+8.7kJ/mol;
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g),△H=﹣534.0kJ/mol;
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式,正確的是( )
A.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣542.7 kJ/mol
B.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣1059.3 kJ/mol
C.N2H4(g)+ N2O4(g)═ N2(g)+2H2O(g);△H=﹣1076.7 kJ/mol
D.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣1076.7 kJ/mol
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用實驗室制溴苯的廢催化劑FeBr3作原料,制取溴的苯溶液和無水FeCl3 . 下列設(shè)計能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵?/span> )
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙氧化FeBr3溶液中的溴離子
C.用裝置丙分液時先從下口放出水相,再從上口倒出有機(jī)相
D.用裝置丁將分液后的水相蒸發(fā)至干,再灼燒制得無水FeCl3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X,Y,Z,W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍.下列判斷不正確的是( )
A.最高正化合價:X<Y<Z
B.原子半徑:X<Y<Z
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z<W
D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X<Z
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PbO2及2PbCO3Pb(OH)2(堿式碳酸鉛)均是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料.
(1)PbO2可由NaClO氧化Pb(NO3)2溶液得到.
①Pb(NO3)2被氧化為PbO2的離子方程式為 .
②Pb(NO3)2溶液中通入H2S發(fā)生Pb2+(aq)+H2S(aq)PbS(s)+2H+(aq),直至平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1已知:Ksp(PbS)=3.55×10﹣28;H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10﹣7 , Ka2=7.1×10﹣15].
(2)制備堿式碳酸鉛的實驗步驟如圖1:
①“碳化”時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
②“洗滌”時,經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是 .
(3)為確定2PbCO3Pb(OH)2(相對式量:775)的熱分解過程,進(jìn)行如下實驗:稱取一定量(2)實驗制得的樣品放在熱重分析儀中,在氬氣流中熱分解,測得樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如圖2所示.
①A→B過程中,從體系中逸出的分解產(chǎn)物(化合物)為(填化學(xué)式);C→D過程中,從體系中逸出的分解產(chǎn)物(化合物)為(填化學(xué)式).
②根據(jù)圖中實驗數(shù)據(jù),計算并確定E點殘留固體的化學(xué)式(寫出計算過程).
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從含銅廢料(如:覆銅板、印刷線路板及鉛冰銅等)中提取銅,既可提高資源的利用率又可減少重金屬污染.
(1)廢覆銅板(Cu和Sn組成)可用CuSO4和H2SO4混合溶液作電解質(zhì)溶液,直接電解回收精銅,陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 .
(2)廢印刷線路板中的銅常用含鹽酸的FeCl3溶液或H2O2﹣HCl﹣NaCl混合溶液浸取回收.
①用FeCl3溶液浸取銅時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;若加鹽酸不足,反應(yīng)一段時間后線路板表面有紅褐色沉淀,產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是 .
②將粉碎后的廢印刷線路板放入三口燒瓶中,分別加入由0.3molL﹣1鹽酸、0.5molL﹣1NaCl及不同濃度的H2O2組成的混合溶液,在溫度、攪拌速率及固液比等均相同時,銅的浸取率隨H2O2的濃度和時間的變化如圖1所示.當(dāng)c(H2O2)=0molL﹣1時,也有少量的銅被浸出,其原因是 .
③用H2O2﹣HCl﹣NaCl混合溶液浸取時,其浸取過程包括:
(Ⅰ) Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
(Ⅱ) Cu2++Cu2Cu+
(Ⅲ) Cu++nCl﹣CuCln(n﹣1)﹣
(Ⅳ) 2CuCln(n﹣1)﹣+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl﹣
其他條件相同時,增大下列離子濃度可以加速Cu從廢電路板中浸出的是(填序號).
a.Na+ b.Cu2+ c.Cl﹣d.OH﹣
(3)鉛冰銅(PbS、Cu2S及FeS的混合物)可用HCl﹣H2O2混合溶液浸。
①Cu2S被HCl﹣H2O2混合溶液浸取得到硫酸銅和氯化銅溶液的化學(xué)方程式為 .
②若由H2SO4代替HCl﹣H2O2中的HCl,其他條件相同,銅的浸取率隨硫酸濃度的變化如圖2所示.當(dāng)H2SO4濃度大于3.1molL﹣1時,硫酸濃度越大,銅的浸取率反而越小,其原因可能是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.有下列8種有機(jī)物按要求作答:
(1)按官能團(tuán)分類,其中屬于羧酸的有___________(填序號),屬于醇的有_________(填序號);
(2)④中所含官能團(tuán)的名稱_______________,⑦中所含官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡式_____________;
II.下列各組中的兩種有機(jī)物,可能是:A.同一物質(zhì) B.同系物 C.同分異構(gòu)體,請判斷它們之間的關(guān)系(用字母完成填空):
(3)2-甲基丁烷和丁烷_______________;
(4)正戊烷和新戊烷_________________;
(5) ______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組設(shè)計右圖微型實驗裝置,下列有關(guān)描述不正確的是
A. 斷開K1,閉合K2時,總反應(yīng)的離子方程式為2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-
B. 關(guān)閉K2、打開K1,一段時間后,發(fā)現(xiàn)右側(cè)試管收集到的氣體比左側(cè)略多,則a為負(fù)極,b為正極
C. 關(guān)閉K2、打開K1,一段時間后,用拇指堵住試管移出燒杯,向試管內(nèi)滴入酚酞,發(fā)現(xiàn)右側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色,則為b負(fù)極, a為正極
D. 關(guān)閉K2、打開K1,一段時間后,再關(guān)閉K1、打開K2,電流表指針偏轉(zhuǎn)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,將足量的AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是
①10mL0.01mol·L-1KCl溶液 ②10mL蒸餾水③40mL0.03mol·L-1HCl溶液 ④50mL0.02mol·L-1BaCl2溶液 ⑤30mL0.05mol·L-1AgNO3溶液
A. ②>①>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤
C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com