Question

在短周期主族元素中：
（1）由兩種元素組成的化合物種類最多，其中最簡單化合物的電子式為             。
（2）元素D的氫化物與D的最高價氧化物對應水化物化合得到的物質是（填化學式）__________；D的氫化物的水溶液常溫下pH_____7（填“＞”、“＜”、“＝”）；D的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與試管中足量銅片反應，開始產生有色氣體，一段時間后則產生無色氣體，寫出產生無色氣體的離子方程
式                                                          。
（3）元素R與元素E的原子序數(shù)之比為2∶1，其單質直接反應后得到的化合物中元素質量比為1∶1，該化合物的化學式為________；該化合物_______（填“能”或“不能”）使品紅溶液褪色。若含2 mol R元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與足量的銅片反應，產生的氣體在標準狀況下的體積一定：        22.4 L（填“大于”，“小于”或“等于”）。

Answer 1

（1）；
（2）NH₄NO₃；＞；8H⁺+2NO₃^-+3Cu = 3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O； （3）SO₂ ；能；小于

試題分析：在短周期主族元素中：
（1）由兩種元素組成的化合物種類最多，由于化合物種類最多的是有機化合物，則一種元素一定是碳元素。由于是由兩種元素組成的，所以該類化合物是烴類，其中最簡單化合物是甲烷，含有4個C－H鍵，其電子式為。
（2）元素D的氫化物與D的最高價氧化物對應水化物化合能反應，這說明元素D應該是N元素，則氨氣與硝酸反應生成的物質是NH₄NO₃；氨氣溶于水生成一水合氨，電離出OH^－，溶液顯堿性，所以溶液的pH＞7；D的最高價氧化物對應水化物的濃溶液是濃硝酸，具有強氧化性，與銅發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅、NO₂和水。隨著反應的進行，濃硝酸的濃度降低，由此反應后期產生無色的NO氣體，此時反應的離子方程式為8H⁺+2NO₃^-+3Cu = 3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O。
（3）元素R與元素E的原子序數(shù)之比為2∶1，其單質直接反應后得到的化合物中元素質量比為1∶1，則在短周期元素中符合條件的是S和O，則二者化合生成的化合物是SO₂。SO₂具有漂白性，能使品紅溶液褪色。S的最高價氧化物對應水化物是硫酸，濃硫酸具有強氧化性，在加熱的條件下與銅反應生成硫酸銅、SO₂與水，反應的化學方程式為2H₂SO₄(濃)＋CuCuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑。但由于隨著反應的進行，濃硫酸的濃度變小，稀硫酸與銅不反應，所以含2 mol R元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與足量的銅片反應，產生的氣體在標準狀況下的體積一定小于22.4L。₂和硫酸的性質以及氧化還原反應的計算