Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

• A、0.1mol/L100mL稀硫酸中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1N_A
• B、1molCH₃⁺（碳正離子）中含有電子數(shù)為10 N_A
• C、金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 N_A時(shí)，生成氫氣為22.4L
• D、12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)n=CV來計(jì)算；
B、根據(jù)CH₃⁺（碳正離子）顯正電性來計(jì)算；
C、狀態(tài)不明確；
D、根據(jù)n=

m

M

來計(jì)算．

解答： 解：A、0.1mol/L100mL稀硫酸中含有硫酸根的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故個(gè)數(shù)為0.01N_A，故A錯(cuò)誤；
B、CH₃⁺（碳正離子）顯正電性，1molCH₃⁺（碳正離子）中含有電子數(shù)為8N_A，故B錯(cuò)誤；
C、沒有指明條件，體積數(shù)據(jù)沒意義，應(yīng)該是金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 N_A時(shí)，生成標(biāo)況下氫氣為22.4L，故C錯(cuò)誤；
D、12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為

12.4g

31g/mol

×NA/mol=0.4N_A，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．