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下列有關物質用途的說法中，正確的是（　　）
A、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體
B、硝酸常用作金屬銅加工前的酸洗
C、碳酸鈉可用于治療胃酸過多
D、三氧化二鐵常用于生產紅色油漆和涂料
考點：濃硫酸的性質,硝酸的化學性質,鈉的重要化合物,鐵的氧化物和氫氧化物
專題：
分析：A．濃硫酸不能干燥堿性氣體；
B．硝酸具有強的氧化性能夠氧化銅；
C．碳酸鈉堿性太強，腐蝕胃；
D．三氧化二鐵為紅棕色固體粉末．
解答： 解：A．氨氣為堿性氣體，能夠與濃硫酸反應，所以不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；
B．硝酸具有強的氧化性能夠氧化銅，所以除去銅表面的銅銹，不能用硝酸，故B錯誤；
C．碳酸鈉堿性太強，腐蝕胃，不能用于治療胃酸過多，故C錯誤；
D．三氧化二鐵為紅棕色固體粉末，常用于生產紅色油漆和涂料，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了元素化合物的性質，明確濃硫酸、濃硝酸的性質是解題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）Y元素在周期表中的位置是
 
，比Z元素原子序數(shù)大18的元素名稱為
 
．
（2）W、X、Z各自的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩反應，反應的離子方程式為
 
、
 
、
 
．
（3）W與Y 可形成化合物W2Y2，該化合物中含有的化學鍵類型有
 
．
（4）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（5）Y、Z氣態(tài)氫化物的還原性由強到弱排列為：
 
（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：
 
．
（7）已知Z的最高價氧化物是一種酸性氧化物，該氧化物是一種無色液體，該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，寫出該反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

維生素C的結構簡式為，它不含有的官能團是（　　）
A、羧基B、羥基
C、酯基D、碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

有甲、乙、丙、丁四種溶液：甲為氯化鋁溶液、乙為硫化鈉溶液、丙為氫氧化鈉溶液、丁為硝酸溶液，若四種溶液的pH及溶液中水的電離程度分別兩兩相等，則下列判斷正確的是（　�。�
A、pH：甲與乙相等；水的電離程度：丙與丁相等
B、pH：甲與丙相等；水的電離程度：乙與丁相等
C、pH：甲與丁相等；水的電離程度：乙與丙相等
D、pH：甲與丁、乙與丙相等；電離程度：甲與乙、丙與丁相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

把下列物質分別投入水中，最終得到無色澄清溶液的是（　�。�
A、MgCl2 NaOH
B、Na2CO3 HCl
C、AgNO3 HCl
D、BaCl2 CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在一體積可調的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�
A、增加Fe的表面積
B、保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大
C、將容器的體積縮小一半
D、保持總壓強不變，充入Ne使容器的體積增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、c（ClO-）=1.0mol?L-1的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-
B、由水電離的c（H+）=1×10-12 mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-
C、常溫下，c（H+）/c（OH-）=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-
D、滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和 XeF6三種氟化氙，它們都是極強的氧化劑（其氧化性依次遞增），都極易與水反應．其中6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，下列推測正確的是（　�。�
A、XeF2分子中各原子均達到八電子的穩(wěn)定結構
B、
某種氟化氙的晶體結構單元如圖所示，可推知其化學式為XeF6
C、XeF4按已知方式水解，每生成2mol Xe轉移8 mol電子
D、XeF2加入水中，在水分子的作用下，生成Xe和F2

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科目：高中化學 來源： 題型：

將CO和CO2的混合氣體共8L通過灼熱的炭層，充分反應后恢復原狀態(tài)，得到純凈的CO氣體10L，則原混合氣體的平均摩爾質量的數(shù)值為（　�。�
A、29B、32C、36D、40

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