【題目】為了將混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl提純。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的方案:
(1)操作①盛放藥品的儀器名稱是___________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________。
(2)進(jìn)行操作②后,如何判斷雜質(zhì)是否除盡?_______________________________________________。
(3)操作③的目的是_____________________。
(4)請你評價(jià)該設(shè)計(jì)方案設(shè)計(jì)是否嚴(yán)密?若不嚴(yán)密,請說明理由,并提出改進(jìn)方案_______________。
【答案】坩堝 NH4HCO3 NH3 ↑+ CO2↑+ H2O 取上層清液,滴加BaCl2溶液,無沉淀生成,說明雜質(zhì)已除凈 除去過量的Ba2+ 不嚴(yán)密,混有雜質(zhì)Na2CO3,應(yīng)加入適量鹽酸,再加熱煮沸
【解析】
混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,由流程可知,①中在生加熱條件下碳酸氫銨發(fā)生分解反應(yīng)變?yōu)闅怏w逸出,分解后的固體溶于水,與氯化鋇反應(yīng)可除去硫酸根離子,再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子,過濾后的濾液中含NaCl、碳酸鈉,再加過量的鹽酸就可除去碳酸鈉,反應(yīng)后溶質(zhì)為NaCl、HCl,通過蒸發(fā)就能得到純凈的NaCl,以此來解答。
(1)將固體混合物加熱是在坩堝中進(jìn)行的;碳酸氫銨不穩(wěn)定,加熱分解,反應(yīng)化學(xué)方程式是: NH4HCO3 NH3 ↑+ CO2↑+ H2O;
(2)向Na2SO4、NaCl混合溶液中加入過量氯化鋇溶液,發(fā)生反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓;若硫酸根離子被除盡,那么再加入硝酸鋇溶液時,就不會產(chǎn)生沉淀。通過取過濾后的上層清液,向其中滴加BaCl2溶液,若無沉淀生成,說明雜質(zhì)已除凈;
(3)操作②加入過量的氯化鋇溶液可將SO42-除盡,但又引入了雜質(zhì)離子Ba2+,操作③加入碳酸鈉溶液時,碳酸鈉就可與過量的氯化鋇發(fā)生沉淀反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,從而可達(dá)到除去過量雜質(zhì)Ba2+的目的;
(4)加入過量的碳酸鈉溶液,可以除去溶液中過量的Ba2+,但同時又引入了新的雜質(zhì)Na2CO3。該物質(zhì)加熱不反應(yīng),不能去除,因此此設(shè)計(jì)方案不嚴(yán)密,正確操作方法為在操作③加過量的Na2CO3溶液反應(yīng)后過濾除去BaCO3沉淀,在操作④之后再向?yàn)V液中加過量鹽酸,鹽酸與碳酸鈉反應(yīng),除去Na2CO3,最后通過加熱煮沸除去HCl,就可得到純凈的NaCl溶液。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0mol·L-1的鹽酸中,待合金完全溶解后,得到溶液X。下列說法一定正確的是
A. 合金完全溶解后產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為0.24mol
B. 合金中的鎂與鋁的物質(zhì)的量之比小于1
C. 若向溶液X中加入270mL2.0mol·L-1NaOH溶液,充分反應(yīng),所得沉淀為Mg(OH)2
D. 若向溶液X中加入足量的氨水,充分反應(yīng),所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌后充分灼燒,則殘留固體質(zhì)量大于8.50g.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由石油分餾得到的輕質(zhì)油可在Pt催化下脫氫環(huán)化,逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下圖所示:
已知以下信息:
①B的核磁共振氫譜中只有1組峰,G為一氯代烴;
② R-X+Rˊ-X R- Rˊ(X代表鹵素原子,R、Rˊ代表烴基)。
請回答以下問題:
(1) B的化學(xué)名稱為______________________。
(2)由G生成H的化學(xué)方程式為_____________________。
(3) J的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(4)由F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為________________________。
(5)Ⅰ的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有____________種(不含立體異構(gòu))。
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體;
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)。
其中核磁共振氫譜中有4組峰,且峰面積之比為6:2:1:1的是_________________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。
(6)參照上述合成路線,以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備化合物E的合成路線____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. Na投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=2Na++Cu
B. 用石墨電極電解CuCl2溶液:2Cu2++2H2O2Cu↓+4H++O2↑
C. 向Na2S2O3溶液中滴加等物質(zhì)的量的稀硫酸:S2O32-+2H+=S↓+SO42-+H2O
D. 向Mg(OH)2沉淀中滴加過量氯化銨溶液:Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A. 用過量石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SO2: Ca2++2OH-+SO2=CaSO3 ↓+ H2O
B. 用酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO4—+6H++5H2O2=2Mn2++5O2 ↑+8H2O
C. 用銅做電極電解NaCl溶液:2C1—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
D. 將 Fe2O3加入到 HI 溶液中:Fe2O3+ 6H+=2Fe3+ +3H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(一)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,用離子方程式解釋其目的__________________________。
(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),請你代表乙組發(fā)表改進(jìn)方案_____________。
(二)工業(yè)上用赤鐵礦(含Fe2O3、FeO,也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)制備綠礬FeSO4·7H2O的流程如下:
(4)氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(5)向?yàn)V渣Ⅰ中加入過量的試劑a為___________,加入過量試劑b后所得濾渣Ⅲ的主要成分為______。
(6)操作③需要的玻璃儀器主要包括_______________。
(7)操作④需要隔絕空氣的主要原因可能是什么?______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用裝置,它有多種用途,以下各項(xiàng)用途和操作都正確的是
A. 洗氣或干燥裝置:瓶內(nèi)放一定體積溶液,由a管口進(jìn)氣
B. 用于收集不溶于水的氣體:瓶內(nèi)充滿水,由b管口進(jìn)氣
C. H2S和SO2反應(yīng)的裝置:由a管口通入H2S,b管口通入SO2
D. 提供少量CO:瓶內(nèi)充滿CO,b管口接自來水龍頭
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 圖1表示分別在有、無催化劑的情況下某吸熱反應(yīng)過程中的能量變化
B. 圖2表示常溫下,等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)(滴加CuSO4溶液的為虛線)
C. 圖3表示mg冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力的變化,其中醋酸的電離度c>b>a
D. 圖4表壓強(qiáng)對合成氨反應(yīng)的影響,乙的壓強(qiáng)大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L-1的鹽酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測得生成氣體的體積V (已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時間t的關(guān)系如圖所示,則下列說法錯誤的是
A. x=2.24 B. 曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖象
C. 反應(yīng)時,Na、Mg、Al均過量 D. 鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol
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