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常溫下，在溶液中有以下反應：①W2+2Z-=2W-+Z2，②2R-+Z2=R2+2Z-；由此判斷下列說法錯誤的是（　　）
A．①中W2是氧化劑，發(fā)生還原反應
B．Z元素在反應①中被氧化，在②中被還原
C．上述兩反應都屬于置換反應，則置換反應全都屬于氧化還原反應
D．上述兩反應都屬于離子反應，則離子反應全都屬于氧化還原反應
A．①中W2得電子化合價降低作氧化劑，發(fā)生還原反應，故A正確；
B．Z元素在反應①中作還原劑被氧化，在②中作氧化劑被還原，故B正確；
C．上述兩反應都是單質和化合物反應生成另外的單質和化合物，所以屬于置換反應，置換反應中一定有電子轉移，所以全都屬于氧化還原反應，故C正確；
D．上述兩反應都屬于離子反應，則離子反應不一定都是氧化還原反應，如Ag++Cl-=AgCl↓，故D錯誤；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?定海區(qū)模擬）I．（1）室溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
（填“A”或“B”）設鹽酸中加入Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2．則m1
＜
＜
m2（選填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）若室溫下pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，分別加水稀釋后使pH=4，設鹽酸中加入水的體積為V1，醋酸溶液中加入的水的體積為V2，則：V1
＜
＜
V2（選填“＜”、“=”、“＞”）．
II．已知常溫下，Cu（OH）2 的溶度積常數為Ksp=2×10 -20．又知常溫下某CuSO4溶液里 Cu2+濃度為0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調整溶液pH大于
5
5
；
III．常溫下，某純堿（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈
堿
堿
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學認為，是配制溶液時所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為，是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案，以驗證甲和乙的說法（包括操作、現象和結論）
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組的學生從網上查得如下信息：①鈉能在CO2中燃燒．②常溫下CO能與PdCl2溶液反應得到黑色的Pd．經過分析討論，他們認為鈉在CO2中燃燒時，還原產物可能是碳，也可能是CO，氧化產物可能是Na2CO3．為驗證上述推斷，他們設計如下方案進行實驗，請回答下列問題．
（1）他們欲用上述裝置組裝一套新裝置：用石灰石與鹽酸反應制取CO2（能隨意控制反應的進行）來證明鈉能在CO2中燃燒并檢驗其還原產物，所用裝置接口連接順序為
jcdabefg（e與f可顛倒）
jcdabefg（e與f可顛倒）
，制取CO2反應的離子方程式為
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
．
（2）裝置連接好后，首先要進行的實驗操作是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
，點燃酒精燈前，應進行的操作是
打開F中導管上的止水夾
打開F中導管上的止水夾
，等裝置
D中澄清石灰水變渾濁
D中澄清石灰水變渾濁
（填寫裝置字母代號及現象）時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是
排盡裝置內的空氣
排盡裝置內的空氣
．
（3）若裝置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀，C中有殘留固體（只有一種物質），則C中反應的化學方程式為
2Na+2CO2═Na2CO3+CO
2Na+2CO2═Na2CO3+CO
；
若裝置D的PdCl2溶液中無黑色沉淀，C中有殘留固體（有兩種物質），則C中反應的化學方程式為
4Na+3CO2═2Na2CO3+C
4Na+3CO2═2Na2CO3+C
．
（4）后來有一位同學提出，鈉的氧化產物也可能是Na2O，因此要最終確定鈉的氧化產物是何種物質，還需要檢驗C中殘留的固體是否含有Na2O，為此，他認為應較長時間通入CO2以確保鈉反應完，然后按照如下方案進行實驗，可確定殘留固體中是否含有Na2O，他的實驗方案是
將殘留固體溶于水，在所得水溶液中加入過量BaCl2溶液，再向溶液中滴加2滴酚酞試液，若溶液變紅色，則殘留固體中含有Na2O，否則不含Na2O（其他合理答案也可）
將殘留固體溶于水，在所得水溶液中加入過量BaCl2溶液，再向溶液中滴加2滴酚酞試液，若溶液變紅色，則殘留固體中含有Na2O，否則不含Na2O（其他合理答案也可）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8，請回答下列問題：
①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
 
．
②水電離出的c（H+）：混合溶液
 
0.1mol?L-1NaOH溶液（填＜、＞、=）．
③已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為：
 
（填序號）
a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl
（2）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學計量數為次方的乘積叫溶度積常數（Ksp）． 例如：Cu（OH）2?Cu2++2OH-，Ksp=c（Cu2+）?c（OH-）2=2×10-20．當溶液中各種離子的濃度次方的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解．
①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2 沉淀，應調整溶液的pH＞5，原因是（用數據說明）
 
；
②要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+ 沉淀較為完全（即使Cu2+ 濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥多少？寫出計算過程：
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省漳州市八校高三第三次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

某地煤矸石經預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：

（1）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為__________?? 、____________。

（2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有_____? ________、_____? ______。（寫出兩個）

（3）物質X的化學式為___________�！皦A溶”時反應的主要離子方程式為：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓；??????????????????? ????????????????? 。

（4）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4為了獲得產品Al(OH）3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是?????????????????????? 。

（5）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：???????????????????????????????????????? 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省廣州市畢業(yè)班綜合測試一（一模）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

某地煤矸石經預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：

（1）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為_____________、_________________。

（2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有_____________、___________。（寫出兩個）

（3）物質X的化學式為___________。“堿溶”時反應的離子方程式為____________。

（4）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得產品Al（OH） 3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是____________________。

（5）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：_______________________。

 

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