19．完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳氣體，消耗掉8mol/L的氫氧化鈉溶液50mL，則1mol無水乙醇的燃燒放出的熱量不可能是（　�。�
A．10QB．5Q～10QC．3QD．8Q

分析 據(jù)CO2與NaOH溶液反應(yīng)，利用極限法計算出CO2的物質(zhì)的量范圍，進而計算出乙醇的物質(zhì)的量范圍，根據(jù)乙醇的物質(zhì)的量和熱量的關(guān)系計算出1mol乙醇完全燃燒生成水放出的熱量即可．

解答 解：n（NaOH）=0.05L×8mol/L=0.4mol，則由CO2～2NaOH～Na2CO3，可知n（CO2）=0.2mol，則n（C2H6O）=$\frac{1}{2}$×n（CO2）=0.1mol，放出的熱量為Q，所以1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為10Q，由CO2～NaOH～NaHCO3可知，n（CO2）=0.4mol，則n（C2H6O）=$\frac{1}{2}$×n（CO2）=0.2mol，放出的熱量為Q，所以1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為5Q，若二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和碳酸鈉的化合物，則乙醇的燃燒熱在5Q～10Q之間，所以C不符合；
故選C．

點評 本題考查了化學反應(yīng)極值分析計算，反應(yīng)燃燒熱概念的分析應(yīng)用，掌握概念和計算方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．己知在標準狀況下6.72L 某氣體質(zhì)量為8.4g，則該氣體可能為（　�。�
A．NH3B．N02C．CO2D．CO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)
B．向氨水中加入氫氧化鈉或氯化銨都能使氨水的電離平衡逆向移動，一水合氨的電離常數(shù)減小
C．向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c（HClO）增大
D．室溫下，將濃度為0.1 mol•L-1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$均不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．“龍珠天橋飛跨南與北”是平潮中學特色之一，下圖是物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系構(gòu)造的天橋．已知：A是一種無色無味氣體；B、C、D、E、F的焰色均為黃色；物質(zhì)D是發(fā)酵粉的主要成分，通常也用于治療胃酸過多．
（1）A、D的化學式為CO2，NaHCO3；
（2）B與鋁反應(yīng)的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，取1mol鋁與足量的B充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol；
（3）E在一定條件下可轉(zhuǎn)化為Al（OH）3膠體，用于吸附水中的懸浮泥沙并沉降下來，使水澄清．可利用丁達爾效應(yīng)來區(qū)分膠體和溶液．
（4）胃舒平[主要成分為Al（OH）3]也是一種治療胃酸過多的藥，寫出胃舒平與胃酸反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，3.0 g乙烷中含有的碳氫鍵數(shù)為0.6NA
B．標準狀況下，22.4 L C2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6 NA
C．常溫常壓下，92 g的 NO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為 6 NA
D．標準狀況下，由Na2O2制得11.2 L O2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖表示不同溫度下水溶液中c（H+）與c（OH-）的關(guān)系，下列判斷正確的是（　�。�
A．兩條曲線上任意點均有c（H+）×c （OH-）=Kw
B．T＜25
C．b點和c點pH均為6，溶液呈酸性
D．只采用升溫的方式，可由a點變成d點

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．苯酚常溫下在水中的溶解度不大，苯酚有毒，對皮膚有強烈的腐蝕作用，如果不慎沾到皮膚上應(yīng)立即用酒精洗滌．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．氫氧化鋁受熱分解
B．氧化銅與硝酸反應(yīng)
C．實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取 氧氣
D．實驗室中用氯化銨固體與氫氧化鈣固體制取氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2計算的，我國國家標準（CB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2殘留量≤0.25g•L-1．為測定某葡萄酒中SO2含量設(shè)定方案如下：

用圖一裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分SO2，實驗時B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，在C中收集餾分．

（1）若C中盛裝H2O2溶液，SO2與其完全反應(yīng)，除去C中過量的H2O2，然后用0.04000mol•L-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖二中的c．
滴定至終點消耗NaOH溶液25.00mL，據(jù)此計算葡萄酒中SO2含量為0.32g•L-1．
（2）由于蒸餾時鹽酸易揮發(fā)，該測定結(jié)果比實際值偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），因此改進實驗方案時可將鹽酸改為稀硫酸，或者采取以下措施：
Ⅰ．在之前實驗基礎(chǔ)上，通過測定C中Cl-含量進而計算SO2實際含量：除去C中的SO42-，然后用AgNO3標準溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液為指示劑．
已知：常溫下Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ag2CrO4為磚紅色．滴定過程中，當觀察到出現(xiàn)淡紅色沉淀且不再消失時停止滴定，若此時Cl-恰好沉淀完全即溶液中殘余c（Cl-）=1.0×10-5 mol•L-1，則此時溶液中的c（CrO42-）=2.8×10-3mol•L-1．
Ⅱ．將圖一裝置C中盛裝的液體改為H2O，且餾分無揮發(fā)，改用0.01000mol•L-1標準I2溶液滴定，反應(yīng)的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，可選擇淀粉溶液作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴標準溶液滴入溶液變藍色且半分鐘不變化．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案