【題目】寶雞被譽為“青銅器之鄉(xiāng)”,出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器(含Cu、Sn等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護和修復有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖,下列說法不正確的是( )
A. 青銅器發(fā)生電化學腐蝕,圖中c作負極
B. 潮濕環(huán)境中Cl-濃度大有利于多孔粉狀銹的生成
C. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl,則消耗的O2體積為4.48L
D. 環(huán)境中的Cl與正、負兩極反應的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH+Cl===Cu2 (OH)3Cl↓
【答案】C
【解析】
根據(jù)圖知,氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子,發(fā)生吸氧腐蝕,Cl-擴散到孔口,并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl。
A項、根據(jù)圖知,氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子,發(fā)生吸氧腐蝕,則Cu作負極被氧化,腐蝕過程中,負極是c,故A正確;
B項、Cl-擴散到孔口,并與正極反應產(chǎn)物氫氧根離子和負極反應產(chǎn)物銅離子作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,潮濕環(huán)境中Cl-濃度大,有利于多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl的生成,故B正確;
C項、未指明標準狀態(tài),無法計算消耗的O2體積,故C錯誤;
D項、Cl-擴散到孔口,并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,負極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子,所以該離子反應為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應生成Cu2(OH)3Cl沉淀,離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓,故D正確。
故選C。
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【題目】某化學興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置,探究氯氣與氨氣之間的反應。其中D 為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應的裝置。
請回答下列問題:
(1)連接好裝置后,必需進行的一步實驗操作是_____
(2)裝置E 的作用是_____,橡膠管 k 的作用是_____
(3)裝置F 中試管內發(fā)生反應的化學方程式 _____
(4)裝置D 內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結,另一產(chǎn)物是空氣的主要成分之一,寫出該反應的化學方程式_____
(5)接入D 裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短,目的是_____
(6)整套裝置從左向右的連接順序是(j)接______、______接(f) (g)接______ 、______接______ 、______接(a)
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好
B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑
C. 飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制得氫氧化鐵膠體
D. 陰暗處密封有利于氯水的儲存
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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質)來制備,工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“酸浸”實驗中,鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知,當鐵的凈出率為70%時,所采用的實驗條件為___________________。
(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫出相應反應的離子方程式__________________。
(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示:
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。
(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?___________(列式計算)。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。
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【題目】在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2,在一定條件下開始反應。2 min末測得容器中有1.6 mol SO2,請計算:
(1)2 min末SO3的濃度;
(2)2 min內SO2的平均反應速率;
(3)2 min末SO2的轉化率。
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
(1)寫出下列元素符號:A _______ ,B________,C________,D________,E__________
(2)A與E兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程:____________ 。
(3)寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式:______________ 。
(4)比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性:(用化學式表示)_______________ 。
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【題目】某溫度時,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
(1)X的轉化率是______;
(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,該反應的化學方程式為______;
(3)反應從開始至2分鐘末,用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=__________;
(4)當反應進行到第____min,該反應是達到平衡。
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【題目】普伐他汀是一種調節(jié)血脂的藥物,其結構簡式如圖所示(未表示出其空間構型)。下列關于普伐他汀的性質描述正確的是( )
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應、谀苁顾嵝訩MnO4溶液褪色、勰馨l(fā)生加成、取代、消去反應、1 mol 該物質最多可與1 mol NaOH 反應
A. ①②B. ②③C. ①④D. ②④
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【題目】25℃時,向20mL0.1 mol/L H2R溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。已知pKa=﹣lgKa,二元弱酸H2R的pKa1=1.89,pKa2=7.21。下列有關說法錯誤的是
A. 溶液的導電性:點a弱于點b
B. 離子濃度c(R2-):點c小于點d
C. H2R + R2-=2HR-平衡常數(shù)>105,反應趨于完全
D. 點b時,y<7且<1
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