【題目】下列元素中金屬性最強(qiáng)的是

A. F B. Na C. K D. Cl

【答案】C

【解析】同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng),同周期自左向右金屬性逐漸減弱,據(jù)此解答。

F、Cl是非金屬,NaK均是第ⅠA元素,K位于Na的下一周期,金屬性強(qiáng)于鈉,所以金屬性最強(qiáng)的是K。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A. 氫氧化鋁膠體B. 汽油C. 液氨D. 深巖層飲用水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W四種化合物,其中X含有四種元素,X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色,W為無色無味氣體.這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去).
請(qǐng)回答:
(1)W的化學(xué)式是;
(2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是:;
(3)X Z中反應(yīng)的化學(xué)方程式是:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在西安一座西漢古墓中出土了50多斤西漢時(shí)期的古釀,當(dāng)開啟酒壇封口時(shí),散發(fā)出的香味把在場的品酒師都醉倒了,這些酒深藏地下歷經(jīng)兩千年,不僅沒有變質(zhì),反而變得香氣更濃。這種香味是由哪種物質(zhì)引起的(  )

A. 乙醇 B. 乙酸 C. 乙酸乙酯 D. 乙醛

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為molL1
(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL 物質(zhì)的量濃度為0.400molL1的稀鹽酸.
①該學(xué)生需要量取mL 上述濃鹽酸進(jìn)行配制.
②在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小的是
A.用量筒量取濃鹽酸進(jìn)俯視觀察凹液面
B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水
C.若容量瓶中洗凈后未干燥,殘留少量水,則所配制的溶液濃度將
D.定容時(shí),眼睛俯視
E.未冷卻到室溫就注入容量瓶定容
③配制過程中,所用到的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還需

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,1molXn mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):

Xg+YgZg+Ms),5min后達(dá)到平衡,此時(shí)生成a mol Z。下列說法正確的是

A. 向平衡后的體系中加入1mol M,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(01—01amol·L·min—1

C. 向上述平衡體系中再充入1molX,v(正)增大,v(逆)減小,平衡正向移動(dòng)

D. 當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.

(1)根據(jù)如圖寫出合成氨的熱化學(xué)方程式是____________________

(2)將1mol N2(g)和3mol H2(g)放在一密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量______(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2kJ,原因是______;若加入催化劑,△H__________(填“變大”、“不變”或“變小”).

(3)N2H4可視為NH3分子中的H被﹣NH2取代的產(chǎn)物.發(fā)射衛(wèi)星時(shí)以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑,二者反應(yīng)生成N2和H2O(g).

已知:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H1=+67.7kJmol﹣1

N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=﹣534kJmol﹣1

則1mol N2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在如圖所示的裝置中,若通直流電5min時(shí),銅電極質(zhì)量增加2.16g.試回答下列問題.

(1)電源中X電極為直流電源的_____極.

(2)pH變化:A:_____,B:_____,C:_____.(填“增大”、“減小”或“不變”)

(3)通電5min時(shí),B中共收集224mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 氣體,溶液體積為200mL,則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_____(假設(shè)電解前后溶液體積無變化).

(4)若A中KCl足量且溶液的體積也是200mL,電解后,溶液的pH為_____(假設(shè)電解前后溶液體積無變化).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H3PO3

名稱

醋酸

次氯酸

亞磷酸

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

3.0×10-8

K1=8.3×10-3 K2 =5.6×10-6

回答下列問題

1濃度均為0.1 molL-1CH3COOH 、HClO 、H3PO3溶液中,c(H+)最小的是_____________。

2亞磷酸(H3PO3)為二元酸,具有較強(qiáng)的還原性。H3PO3的第二級(jí)電離方程式為________________。Na2HPO3_____________(酸式鹽”“堿式鹽正鹽”)。

3常溫下,0.1 molL-1CH3COOH溶液加水稀釋的過程中,下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是______(填字母)。

A.c(H+) B. C.c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)

4體積均為10mL、c(H+)均為10-2 mol L-1的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過程中c(H+)的變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)_______________(大于”“ 小于等于”)醋酸的電離平衡常數(shù),理由是____________________________。

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