混合物A中含有KAl（SO4）2·12H2O、Al2O3和Fe2O3，通過下圖所示方法可分離回收Al2O3和Fe2O3：

回答下列問題：
(1) 濾渣Ⅰ的主要成分是（填化學(xué)式）                       。
(2) 為了使濾渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分離出Fe2O3，所加入的試劑Ⅰ是（填化學(xué)式）    ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：                                  。
(3) 向?yàn)V液Ⅰ中加入過量氨水可得到白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是：                 。
(4) 濾渣Ⅲ的主要成分是（填化學(xué)式）          ；濾渣Ⅲ在一定條件下反應(yīng)生成 Al2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                              。
（14分）
(1) Fe2O3  、Al2O3   (4分)
(2) NaOH ； Al2O3 + OH- = 2AlO2-  + H2O   (4分)
(3) Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3 NH4+        (2分)
(4) K2SO4  Al(OH)3  ；Al(OH)3Al2O3  +  3 H2O     (4分)

試題分析：(1) Al2O3、Fe2O3不溶于水，故濾渣Ⅰ的主要成分是Fe2O3  、Al2O3。
(2) Al2O3與堿反應(yīng)，而Fe2O3不與堿反應(yīng)，故加入的試劑Ⅰ是NaOH，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al2O3 + OH- = 2AlO2-  + H2O。
(3) Al3+與氨水發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，其白色沉淀不再與氨水發(fā)生，故反應(yīng)的離子方程式是Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3 NH4+。
(4)在整個(gè)流程中，K+、SO42-都不參加反應(yīng)，故濾渣Ⅲ的主要成分是K2SO4；濾渣Ⅲ是沉淀Al(OH)3，加熱分解生成Al2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al(OH)3  ；Al(OH)3Al2O3  +  3 H2O。
點(diǎn)評(píng)：本題是有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的考查，要求學(xué)生熟悉所實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容及原理，能夠考查同學(xué)們進(jìn)行分析問題、解決問題的能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。
（1）鋁在元素周期表中的位置是                      。
（2）已知電負(fù)性的數(shù)值表示原子對(duì)電子吸引能力的相對(duì)大小。以下是幾種原子的電負(fù)性數(shù)值：
元素
鈉
鎂
鋁
硅
電負(fù)性
0.9
1.2
χ
1.8
 
①鋁的電負(fù)性χ的范圍是                    。
②電負(fù)性的數(shù)值與元素金屬性的關(guān)系是                                      。
③下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是          。
a．測(cè)定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
b．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。
已知：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)   ΔH1＝-3352 kJ/mol
Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)    ΔH2＝ -521 kJ/mol
Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是                                 。
（4）冶煉金屬鋁時(shí)，用石墨做電極電解熔融Al2O3。液態(tài)鋁在（填“陰”或“陽”）    極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補(bǔ)充，結(jié)合電極反應(yīng)說明其原因是                           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)小組測(cè)定一定質(zhì)量的某鎂鋁混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

下列有關(guān)判斷中不正確的是
A．溶液A選用NaOH溶液
B．若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
C．溶液A和B均可選用稀硝酸
D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

兩種金屬粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，則這種混合物不可能是
A．Na和KB．Mg和AlC．Cu和AlD．Al和Fe

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是（     ）
A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀只有BaSO4
B．c點(diǎn)溶液呈堿性
C．b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－＝Al(OH)3↓+2BaSO4↓
D．c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）鋁土礦的主要成分是，含有雜質(zhì)、、。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是_________（填操作名稱）。
（2）沉淀B的成分是____________（填化學(xué)式，下同），沉淀C的成分是____________；溶液D中所含的酸根離子是               。
（3）沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式為________________________；
溶液D中通入過量生成沉淀F的離子方程式為_______________________。
（4）能否將向溶液D中通入過量換成加入過量鹽酸？      （填 能 或 不能）
其理由是                                （2分）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為_______________________，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為_______________________；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液現(xiàn)象為_______________________；繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）以明礬石[主要成分為K2SO4·Al2（SO4）3·2A12O3·6H2O]為原料生產(chǎn)硫酸鋁晶體[Al2（SO4）3·18H2O]和明礬[KAl（SO4）2·12H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如下：

兩種不同形態(tài)的氧化鋁的部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì)
α－Al2O3
γ－A12O3
性質(zhì)
不溶于水和酸
不溶于水，溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，加熱至1200℃可轉(zhuǎn)化為α- Al2O3
Al2（SO4）3、明礬在不同溫度下的溶解度如下表：
    溫度/℃
溶解度/g
0
20
40
60
80
100
Al2（SO4）3
31.2
36.4
46.1
59.2
73.0
89.0
明礬
3.0
5.9
11.7
25
71
154
（1） “焙燒’’溫度過高，會(huì)導(dǎo)致硫酸鋁晶體產(chǎn)量降低，其原因是           。
（2）從“母液”制備硫酸鋁晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為：①          ；②          ；③過濾、洗滌、干燥。
（3）測(cè)定硫酸鋁晶體樣品中Al2（SO4）3·18H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟為（EDTA分別能與Al3＋或Pb2＋以物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)行反應(yīng)）：
步驟1：準(zhǔn)確稱取硫酸鋁晶體樣品mg，溶于25 mL水中。  
步驟2：加入c1 mo1·L－1EDTA溶液V1mL（過量），煮沸、冷卻，稀釋至100 mL。
步驟3：取25. 00mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c2 mol·L－1Pb（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗v2mL Pb（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①步驟2中“稀釋至100 mL”時(shí)，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、    。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，該樣品中Al2（SO4）3·18H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。（用含字母的代數(shù)式表示）。
（4）鋁的陽極氧化法是把鋁作為陽極，置于硫酸等電解液中，施加陽極電壓進(jìn)行電解，在鋁的表面形成一層致密的氧化膜。
①電解過程中陽極的電極反應(yīng)為              。
②取少量廢電解液，加入NaHCO，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是               。(用離子方程式表示)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（   ）
①Al2O3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH4)2CO3；⑤NaHCO3；⑥AlCl3
A．①③⑤⑥B．只有①③C．只有②③D．①③④⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案