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下列各組物質的變化不能用勒夏特列原理解釋的是（  ）
A．氯水在光照條件下顏色變淺最終變?yōu)闊o色
B．將FeS固體投入到含有Cu2＋的廢水中以除去Cu2＋
C．500 ℃時比室溫更利于合成氨
D．乙酸乙酯的合成中用濃硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成
C
氯水中存在平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，光照有利于HClO的分解，平衡正向移動，A正確。FeS在溶液中存在沉淀溶解平衡FeS(s) Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，Cu2＋與S2－能生成CuS，沉淀溶解平衡正向移動，B正確。合成氨是放熱反應，低溫有利于氨的合成，但反應速率小，選擇500 ℃是綜合考慮速率與平衡的結果，C錯誤。濃硫酸除了作催化劑還具有吸水性，水減少有利于酯化反應正向進行，D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間關系如圖Ⅱ所示。則下列結論正確的是
　
A．該反應的熱化學方程式為X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＞0
B．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速度均增大，X的轉化率減小
C．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動
D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學平衡常數的說法正確的是(　　)
A．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數必發(fā)生變化
B．平衡常數發(fā)生變化，化學平衡必發(fā)生移動
C．改變濃度，平衡常數一定改變
D．催化劑改變達到平衡的時間，必引起平衡常數的改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)　ΔH＜0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是（  ）
A．圖中a點的值為0.15
B．該反應的平衡常數K＝0.03
C．溫度升高，平衡常數K值減小
D．平衡時A2的轉化率為62.5%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉的容積可變的容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0。達到平衡后，改變一個條件，下列量(Y)的變化不符合圖中曲線的是（  ）

 
X
Y
A
再加入A
B的轉化率
B
降低溫度
混合氣體的密度
C
增大壓強
A的轉化率
D
升高溫度
混合氣體的平均摩爾質量
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q,在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下,產物Z的物質的量n與反應時間t的關系如下圖所示。下列判斷正確的是(　　)
A．T1<T2,p1<p2B．T1<T2,p1>p2
C．T1>T2,p1>p2D．T1>T2,p1<p2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能確認化學平衡發(fā)生了移動的是(　　)
A．化學反應速率發(fā)生改變
B．有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后,改變壓強
C．由于某一條件的改變,使平衡體系中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
D．可逆反應達到平衡后,使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉器中通入物質的量濃度均0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖，下列有關說法一定正確的是（  ）
A．上述反應的ΔH＞0
B．壓強p1＞p2＞p3＞p4
C．1 100 ℃該反應的平衡常數為64
D．壓強為p4時，在Y點：v(正)＜v(逆)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于平衡常數的說法中，正確的是      (　　)。
A．在平衡常數表達式中，反應物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示
B．化學平衡常數較大的可逆反應，所有反應物的轉化率一定大
C．可以用化學平衡常數來定量描述化學反應的限度
D．平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關

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