4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關敘述正確的是（　　）
A．1.6gNH2-離子含有的電子數(shù)為NA
B．20℃、1.0×105Pa時，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA
C．標準狀況下，2.24LCHCl3含有的共價鍵數(shù)為0.42 NA
D．1L 2mol•L-1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4 NA

分析 A、求出1.6gNH2-離子的物質的量，然后根據(jù)NH2-離子中含10個電子來分析；
B、20℃、1.0×105Pa時，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、標況下三氯甲烷為液體；
D、求出硝酸鎂的物質的量，然后根據(jù)1mol硝酸鎂中含2mol硝酸根來分析．

解答 解：A、1.6gNH2-離子的物質的量為0.1mol，而NH2-離子中含10個電子，故0.1mol中含NA個電子，故A正確；
B、20℃、1.0×105Pa時，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質的量小于0.5mol，則含有原子個數(shù)小于NA個，故B錯誤；
C、標況下三氯甲烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；
D、1L2mol/L硝酸鎂的物質的量為n=CV=2mol/L×1L=2mol，而1mol硝酸鎂中含2mol硝酸根，故2mol硝酸鎂中含4mol硝酸根，個數(shù)為4NA個，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．A、B均為無色鹽溶液，B的焰色反應呈黃色，一定條件下A、B可以發(fā)生如圖所示的物質之間的一系列變化：

若E為黃綠色氣體，F(xiàn)為刺激性氣味的氣體，H不溶于稀硝酸．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）氣體E的化學式為Cl2，B中溶質的化學式為Na2SO3．
（2）寫出下列反應的離子方程式：C→E2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-；D+G→HBaSO3+2H++SO42-=BaSO4↓+SO2↑+H2O；
（3）試分析E和F按下列兩種情況分別通入水中，所得溶液分別滴人幾滴石蕊溶液的現(xiàn)象：
①E和F物質的量相等，現(xiàn)象為：變紅色，原因為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl（用化學方程式表示）；
②E和F物質的量不等，且E大于F現(xiàn)象為：先變紅后褪色（或褪色）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某實驗需配制0.4mol/L  NaOH溶液480ml，配制方法如下：
（1）配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需500mL容量瓶和膠頭滴管；
（2）用托盤天平準確稱量8.0g 固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待冷卻后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌后的溶液全部轉移到容量瓶中，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切．蓋好瓶塞，倒轉搖勻，裝入細口瓶貼上標簽；
（6）下列情況多所配制濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A． 所用的固體NaOH長時間放置在密封不好的容器中偏小
B． 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響
C．定容時俯視溶液的凹液面偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關于阿伏加德羅常數(shù)（NA），下列說法不正確的是（　�。�
A．1 mol氮氣和NA個一氧化碳分子的質量相等
B．NA個O2分子和NA個O3分子的質量相等
C．NA個O2和NA個H2的質量比為16：1
D．質量同為16 g的O2、O3中都含有的氧原子數(shù)目相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是（　�。�
A．
配制溶液		B．
碳酸氫鈉受熱分解
C．
除去CO2中的HCl		D．
制備收集干燥氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究．回答下列問題：氨氣的制備

（1）氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的A，反應的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）預收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i（按氣流方向，用小寫字母表示）．收集氨氣的方法為向下排空氣法，用濕潤的紅色石蕊試紙證明氨氣已收集滿．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與完成相關實驗問題討論．
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：

根據(jù)分析回答：
（1）三位同學設計的裝置中最不合理的是甲（選填“甲”或“乙”或“丙”），原因是容易引起倒吸．
【實驗步驟】
a．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
b．將試管固定在鐵架臺上；
c．在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
d．用酒精燈對試管①加熱；
e．當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
（2）試管①中加入濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑
（3）該實驗中長導管的作用是導氣冷凝．
（4）試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層析出；可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？否（填“是”或“否”），理由是NaOH能使酯水解．
（5）試管②中觀察到的現(xiàn)象是液體分層；從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作名稱是分液．
（6）分別寫出試管①和②中發(fā)生反應的化學方程式
①CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；
②2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將過量的SO2通入下列溶液中，都能出現(xiàn)渾濁的組合是（　　）
①Ca（OH）2；②BaCl2；③Na2SiO3；④Ba（NO3）2；⑤苯酚鈉；⑥Na2CO3 ．
A．①②③⑥B．②⑤⑥C．③④⑤⑥D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．2.48g鐵銅合金完全溶解于80mL 4.0mol•L-1稀硝酸中，得到標準狀況下672mL NO氣體（假設此時無其他氣體產生），下列說法正確的是（　�。�
A．取反應后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)
B．該合金中鐵與銅的物質的量之比是1：2
C．反應后溶液（忽略溶液體積變化）中c（H+）=2.5 mol•L-1
D．向反應后的溶液中加入2.0 mol•L-1NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是120 mL

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