Question

（1）若室溫時純水中水的電離度為α₁，PH=x的鹽酸中水的電離度為α₂，pH=y的氨水中水的電離度α₃．兩溶液等體積混合后溶液中的電離度為α₄，若x+y=14（其中x≤6，y≥8），則a₁、a₂、a₃、a₄從小到大的順序是：

 

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（2）在25℃時，0.1mol/LNaR的溶液中水的電離度為a₁，在0.1mol/L鹽酸中水的電離度為a₂，若a₁：a₂=10⁹，則0.1mol/LNaR溶液的PH為

 

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（3）已知濃度均為0.1moL/L的8種溶液：①HNO₃②H₂SO₄③HCOOH④Ba（OH）₂⑤NaOH⑥CH₃COONa⑦KCl⑧NH₄Cl其溶液PH由小到大的順序是

 

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Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）C（H⁺）?C（OH^-）=Kw，純水溶液中氫離子濃度始終等于氫氧根離子濃度，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變．
在室溫時，純水的電離度為α₁，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1；
pH=x的鹽酸中C（H⁺）=10^-xmol/L，水的電離，根據(jù)Kw=C（H⁺）?C（OH^-）=10^-14，求得水電離出的C（H⁺）=C（OH^-）=10^x-14mol/L，水的電離度為α₂；
pH=y的氨水溶液中C（H⁺）=10^-ymol/L，x+y=14，則水電離出的C（H⁺）=C（OH^-）=10^x-14mol/L，水的電離度為α₃；
pH=x的鹽酸和pH=y的氨水等體積混合，氨水過量，顯堿性，但是堿性小于原來氨水溶液，所得溶液中水的電離度為α₄，據(jù)此分析解答；
（2）根據(jù)電離度之比等于溶液中水電離的氫氧根離子濃度之比，求出水電離的氫氧根離子濃度，再求出pH；
（3）先將物質(zhì)的按照堿、鹽、酸的順序分類，再根據(jù)鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離特點比較PH，再按照溶液的PH由大到小進行排序．

解答： 解：（1）在室溫時，純水中H₂O?H⁺+OH^-，Kw=C（H⁺）?C（OH^-）=10^-14，所以水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1，純水的電離度為α₁；酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離；
pH=x的鹽酸中C（H⁺）=10^-xmol/L，水的電離，根據(jù)Kw=C（H⁺）?C（OH^-）=10^-14，求得水電離出的C（H⁺）=C（OH^-）=10^x-14mol/L，水的電離度為α₂，酸抑制水的電離，則α₂＜α₁；
pH=y的氨水溶液中C（H⁺）=10^-ymol/L，x+y=14，則水電離出的C（H⁺）=C（OH^-）=10^x-14mol/L，水的電離度為α₃，則α₃=α₂；
鹽酸為強電解質(zhì)，pH=x的鹽酸和pH=y的氨水按等體積混合，反應(yīng)后氨水過量，顯堿性，但是堿性小于原來氨水溶液，對水的電離的抑制程度較原來氨水溶液小，則α₄＞α₃，而且α₁＞α₄，所以α₃=α₂＜α₁＜α₄；
故答案為：α₃=α₂＜α₁＜α₄；
（2）水的電離度之比等于溶液中水電離的氫氧根離子濃度之比，則在0.1mol/L鹽酸中水電離的氫氧根離子濃度為10^-13mol/L，則0.1mol/LNaR的溶液中水的電離的氫氧根離子濃度為10^-13mol/L×10⁹=10^-4mol/L，所以0.1mol/LNaR的溶液中c（H⁺）=

10-14

10-4

=10^-10mol/L，所以pH=10；
故答案為：10；
（3）屬于堿的為：④Ba（OH）₂⑤NaOH，濃度相同時，堿性④＞⑤；
水解呈堿性的為：⑥CH₃COONa，但水解程度較小，則pH：④＞⑤＞⑥；
溶液呈中性的為：⑦KCl；
溶液呈酸性的有：①②③⑧，其中①為一元強酸，②為二元強酸，③為弱酸，⑧水解呈酸性，濃度相同時，
溶液的pH：②＜①＜③＜⑧，
綜合以上分析可知，溶液的pH由小到大的順序是為：②①③⑧⑦⑥⑤④，
故答案為：②①③⑧⑦⑥⑤④．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、溶液中離子濃度的比較等知識點，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，題目難度中等．