6．下列表示戊烷燃燒熱的熱化學方程式正確的是（　　）
A．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（l）△H=-3 540 kJ•mol-1
B．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（g）△H=-3 540 kJ•mol-1
C．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（g）△H=+3 540 kJ•mol-1
D．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（l）△H=+3 540 kJ•mol-1

分析 燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，注意產(chǎn)物是液態(tài)水，焓變?yōu)樨撝档�，以此解答該題．

解答 解：A．戊烷的燃燒熱為1mol液態(tài)戊烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量，其燃燒熱的熱化學方程式為：C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（l）△H=-3 540 kJ•mol-1，故A正確；
B．燃燒熱的熱化學方程式中水的狀態(tài)不能為氣體，故B錯誤；
C．水不能為氣體，且燃燒為放熱反應，其焓變應該為負值，故C錯誤；
D．戊烷的燃燒為放熱反應，其焓變必須為負值，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查反應熱與焓變的應用，題目難度不大，明確燃燒熱的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5；A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為3：4；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．請回答：
（1）由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含10個電子，寫出其電子式．
（2）化合物甲由A、B、C、D四種元素組成，既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應，且甲為無機正鹽，其化學式為（NH4）2CO3，該物質(zhì)含有的化學鍵為離子鍵和共價鍵．
（3）A和D按1：1形成的化合物的電子式，寫出由該物質(zhì)制備D的一種常見單質(zhì)的反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2；
（4）下列說法中正確的是B．                                               
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素　②電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素�、蹆蓚�原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素　 ④質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子 ⑤所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子　⑥同種元素的原子的質(zhì)量數(shù)必相等
A．①②④B．②③④C．③④⑥D(zhuǎn)．①⑤⑥
（5）有關(guān)H、D、T、HD、H2、D+、H-這七種微粒的說法正確的是D．
A．互為同位素      B．是七種氫元素     C．電子數(shù)相同   D．HD和H2均是單質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），△H＜0體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=0.0015mol/（L．s）．
（2）如圖中表示NO2濃度的變化的曲線是b．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是BC．
A．v（NO2）=2v（O2）          B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v逆 （NO）=2v正 （O2）     D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是C．
A．及時分離除NO2氣體          B．適當升高溫度C．增大O2的濃度               D．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．W、X、Y、Z 是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知 Y、Z 兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W 原子的最外層電子數(shù)與 Ne 原子的最外層電子數(shù)相差 1．
請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號：WCl； YN．
（2）四種元素的所有化合價中，最低負化合價為-3價，最高正化合價為+7價．
（3）甲和乙分別是由 W、X、Y、Z 四種元素中的三種元素組成的常見化合物，化合物甲具有消毒殺菌作用，其化學式為HClO；化合物乙是一種常見的化肥，其化學式為NH4Cl．
（4）HYO3 的酸性比 HWO 強，有人據(jù)此認為 Y 的非金屬性強于 W，你認為這種看法是否正確？說明理由：否，HClO不是氯的最高價氧化物對應水化物，不能證明非金屬性強弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)．合成路線如下：

①生產(chǎn)過程中，反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，試寫出該反應的總方程式2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．
②反應Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質(zhì)（已知對苯二酚具有很強的還原性），其作用可能是防止亞硫酸銨被氧化．
③反應Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4．
④能用于測定尾氣中SO2含量的是BC．
A．滴有酚酞的NaOH溶液    B．酸性KMnO4 C．滴有淀粉的碘水     D．BaCl2溶液．
（2）已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：
負極：Pb-2e-+SO42-═PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80L，電解前硫酸溶液濃度為4.50mol．L-1，當制得29.12L Cl2時（指在標準狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變）1.25 mol．L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，并達平衡．HI的體積分數(shù)w（HI）隨時間變化如圖曲線（Ⅱ）所示：
（1）達平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L．
（2）若改變反應條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示．則甲條件可能是③⑤，則乙條件可能是④．（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度；②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應容器體積；④恒溫條件下，擴大反應容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入正催化劑．
（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入2mol I2（g）、4mol H2（g）發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數(shù)是等于0.6（填大于、等于、小于）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某化學課外小組查閱資料得知：苯和液溴在有溴化鐵（FeBr3）存在的條件下可發(fā)生反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應．他們設(shè)計了如圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A中．如圖是制取溴苯的裝置．試回答：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是2Fe+3Br2=2FeBr3、．
（2）裝置C中看到的現(xiàn)象是導管口有白霧，試管內(nèi)有淡黃色的沉淀生成，證明有HBr生成．
（3）裝置B是吸收瓶，內(nèi)盛CCl4液體．如果沒有B裝置而將A、C直接相連，你認為是否妥當？否（填“是”或“否”），理由是逸出的溴蒸氣也能與AgNO3溶液反應．
（4）實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯下（填“上”或“下”）層為溴苯，這說明溴苯不溶于水且密度比水大．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下操作：
A．在250mL的容量瓶中準確配制250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品m g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將濃度為c mol•L-1的標準硫酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)V1
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)V2
就此實驗完成下列填空：
（1）正確的操作步驟的順序是（用編號字母填寫）：C、A、B、D、E．
（2）下列操作中可能使所測NaOH的質(zhì)量分數(shù)偏低的是bd．
a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
b．C步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤
c．D步操作中酸式滴定管在裝入標準H2SO4溶液前未用標準液潤洗
d．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)
（3）硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示．用量為23.75mL．
（4）終點時的顏色變化是由黃色變?yōu)槌壬?br />（5）該燒堿樣品純度的計算式為$\frac{0.8c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M．
（2）金屬鋰氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：
I1/kJ•mol-1 I2/kJ•mol-1 I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
 738 1451 7733 10540 13630
M是Mg （填元素符號）．
（3）金屬Cu的原子堆積模型為；Cu2+基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體，硫酸根離子中硫原子的雜化方式為sp3；不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（4）某單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示，若已知該原子半徑為d，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．摩爾質(zhì)量為M，則該原子的配位數(shù)為12，該晶體的密度可表示為$\frac{{M}_{r}}{4\sqrt{2}dlhvfzn^{3}{N}_{A}}$．

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同步練習冊答案