下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

SO2通入溴水中

溶液褪色

SO2有漂白性

B

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液

溶液變紅

Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)

C

取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y，分別與足量的鹽酸反應(yīng)

X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多

金屬性：X>Y

D

分別向0.1 mol·L－1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol·L－1Na2CO3溶液

醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生

酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 過(guò)濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

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下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是

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已知下列三個(gè)數(shù)據(jù):7.1×10-4 mol·L-1、6.8×10-4 mol·L-1、6.2×10-10 mol·L-1分別是三種酸的電離平衡常數(shù)。若這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng):

①NaCN+HNO2＝HCN+NaNO2 ②NaCN+HF＝HCN+NaF ③ NaNO2+HF＝HNO2+NaF

則下列敘述中不正確的是

A．HF的電離平衡常數(shù)為7.1×10-4 mol·L-1

B．HNO2的電離平衡常數(shù)為6.2×10-10 mol·L-1

C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱

D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN的大,比HF的小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省高三上學(xué)期11月階段性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述合理的是

A．某氫化物的溶液能使石蕊試液變藍(lán)，該氫化物一定是氨氣

B．在Fe(OH)3膠體中和Fe(NO3)3溶液中分別逐滴加入HI稀溶液至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中現(xiàn)象相同

C．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)應(yīng)將硫酸亞鐵固體溶于濃硫酸中，再稀釋至所需濃度，以防止水解

D．酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、硫化鈉溶液都能將SO2和CO2氣體區(qū)別開(kāi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省老河口市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．羥基跟鏈烴基直接相連的化合物屬于醇類(lèi)

B．含有羥基的化合物屬于醇類(lèi)

C．酚類(lèi)和醇類(lèi)具有相同的官能團(tuán)，因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)

D．分子內(nèi)含有苯環(huán)和羥基的化合物都屬于酚類(lèi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某班學(xué)生對(duì)BeCl2是離子化合物還是共價(jià)化合物進(jìn)行集體探究，從經(jīng)驗(yàn)看鈹是金屬元素，易失去電子，氯元素易得到電子，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）Be的電負(fù)性是1.5，Cl的電負(fù)性是3.0，則BeCl2應(yīng)為 化合物。

（2）工業(yè)上制取BeCl2方法是：將得到的BeCl2溶液在HCl氣流中蒸干灼燒，防止BeCl2水解，請(qǐng)寫(xiě)出BeCl2水解的化學(xué)方程式 。

（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，熔融的BeCl2不能導(dǎo)電，說(shuō)明它是 化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能導(dǎo)電，因它在溶液中能電離，寫(xiě)出它的電離方程式 。

（4）在周期表中，鈹元素和鋁元素恰好處于對(duì)角線(xiàn)位置，根據(jù)對(duì)角線(xiàn)法則，判斷BeCl2應(yīng)與 （填MgCl2或AlCl3）化學(xué)性質(zhì)更相似。

（5）0.1mol氫氧化鈹恰好能和100mＬ0.2mol/L的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧市兗州區(qū)高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是：

A．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省襄陽(yáng)市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)反應(yīng)（1）→（4），可以判斷下列4個(gè)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是

（1）Cl2＋2KI＝2KCl＋I(xiàn)2；

（2）2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；

（3）2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2；

（4）H2S＋I(xiàn)2＝S＋2HI；

A．S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S

C．Fe3＋＞Cl2＞S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞S

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