Question

下列各組解釋合理的是（　�。� 物質(zhì)的檢驗(yàn)、制備和用途及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋 ① 在一定濃度的乙酸溶液中加入少量乙酸鈉固體，溶液pH增大 完全是由于乙酸根水解所致 ② 向少量未知溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO42- ③ 常溫下可用鐵或鋁制容器來(lái)盛裝濃硫酸或濃硝酸 鐵、鋁表面發(fā)生了鈍化現(xiàn)象 ④ 向飽和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，有NaHCO3固體析出 NaHCO3是難溶于水的鹽

A．①

B．②

C．③

D．④

Answer 1

分析：①?gòu)娜蹼娊赓|(zhì)的電離平衡移動(dòng)的角度分析；
②生成的沉淀可能為AgCl、碳酸鋇或亞硫酸鋇沉淀；
③鐵、鋁與濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化；
④NaHCO₃溶于水．

解答：解：①在醋酸溶液中存在：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入醋酸鈉，CH₃COO^-濃度增大，平衡向逆方向移動(dòng)，H⁺濃度減小，故①錯(cuò)誤；
②生成的沉淀可能為AgCl、碳酸鋇或亞硫酸鋇沉淀，所以不能確定是否一定含有SO₄^2-，應(yīng)先加鹽酸酸化，如無(wú)沉淀再加入氯化鋇觀察，故②錯(cuò)誤；
③鐵、鋁與濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化，可用于盛放濃硫酸或濃硝酸，故③正確；
④NaHCO₃溶于水，但難溶于飽和氯化銨溶液，此為侯氏制堿法的制備原理，故④錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，注意弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)的影響因素．