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【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42 四種離子,已知前三種離子的個數比為3:2:1,則溶液中Na+和SO42的離子個數比為(
A.1: 2
B.1:4
C.3:4
D.3:2

【答案】C
【解析】解:令Na+、Al3+、Cl-的物質的量分別為3mol、2mol、1mol,
根據溶液中電荷守恒有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42),
即3mol+3×2mol=1mol+2n(SO42),
解得n(SO42)=4mol,
故溶液中Na+和SO42的離子個數比為3mol:4mol=3:4,
故選C.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據要求回答下列問題:

①CaBr2 ②NH4Cl ③H2O2 ④Na2O2 ⑤ HClO ⑥Al

(1)只含有離子鍵的是(用序號回答,下同)___________________________,并用電子式表示該化合物的形成過程_________________________________________

(2)含有共價鍵的離子化合物是__________,并寫出其中含有非極性鍵化合物的電子式___________

(3)屬于共價化合物的是_________________,并寫出只含有極性鍵化合物的電子式___________

(4)熔融狀態(tài)能導電的化合物是_________________________________;

(5)熔融狀態(tài)時和固態(tài)時,都能導電的是__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】控制適合的條件,將反應Fe3++AgFe2++Ag+設計成如右圖所示的原電池,(鹽橋裝有瓊脂﹣硝酸鉀溶液;靈敏電流計的0刻度居中,左右均有刻度)已知,接通后,觀察到電流計指針向右偏轉.下列判斷正確的是(  )
A.在外電路中,電子從石墨電極流向銀電極
B.鹽橋中的K+移向乙燒杯
C.一段時間后,電流計指針反向偏轉,越過0刻度,向左邊偏轉
D.電流計指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉,電流計指針將向左偏轉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組用下圖裝置進行實驗,試回答:

(1)若開始時KM,則該裝置為________(填“原電池”或“電解池”)鐵極上的電極反應式為________。

(2)若開始時KN,則石墨極為______極(填“正”、“負”、“陽” 或“陰”),裝置中的總化學方程式為________,鐵極上的現象為________,石墨電極的反應現象為________,若反應過程中有0.1mol的電子發(fā)生轉移,則鐵電極上產生物質的質量為____g,石墨極上產生的物質在標準狀況下的體積為________L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈣能調節(jié)人體各系統(tǒng)生理功能,利用如圖裝置測定碳酸鈣型補鈣劑中鈣的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗稱固體硫酸,在水溶液中為一元酸,廣泛應用于鍋爐水垢的清洗。

(1)A裝置的作用為___________________,儀器a的名稱為____________________。

(2)B 裝置內發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________,實驗中不用鹽酸與鈣片反應的原因是_______________________________________。

(3)組裝好儀器后,檢查裝置的氣密性,接下來進行的操作是:打開K1、K2,關閉K3,通空氣一段時間, ________________(填操作),打開儀器a活塞,滴入氨基磺酸溶液,待B裝置中無氣泡產生,關閉儀器a活塞。再次打開K1通空氣一段時間,第二次通入空氣目的是_______________________。如果不使用干燥管Ⅱ,測定結果____________(填“偏高”“偏低”“不變”)。

(4)取某補鈣劑樣品m克進行測定,測得干燥管Ⅰ在實驗前后重量分別為m1克和m2克,則樣品中鈣的質量分數為__________________。

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【題目】己知NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是

A. 25℃時,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA

B. 一定條件下在密閉容器中2 molSO2與2 molO2充分反應,最終的氣體分子數為3NA

C. 將lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+數目為NA

D. 4.6g乙醇含有共價鍵的數目為0.9NA

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【題目】氯酸鉀是常見的氧化劑,用于制造火藥、煙火,工業(yè)上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如下

己知:氯化過程主要發(fā)生反應6Ca(OH)2+ 6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

下列說法不正確的是

A. 工業(yè)生產氯氣的方法是電解飽和食鹽水

B. 由制備流程可知:KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度

C. 向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀,溶解后進行冷卻,有大量氯酸鉀晶體析出

D. 氯化過程需要控制較高溫度,其目的是加快反應速率和減少Cl2Ca(OH)2之間的副反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示,主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物;②按A圖連接裝置,使產生的蒸氣經導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中;③小火加熱a試管中的混合液;④等b試管中收集到約2 mL產物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩,然后靜置待其中液體分層;⑤分離出純凈的乙酸乙酯。

請回答下列問題:

(1)步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出,寫出該反應的離子方程式:_________。

(2)分離出乙酸乙酯層后,經過洗滌雜質;為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為______

A.P2O5 B.無水Na2SO4 C.堿石灰 D.NaOH固體

(3)為充分利用反應物,該同學又設計了圖中甲、乙兩個裝置(利用乙裝置時,待反應完畢冷卻后,再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產物)。你認為更合理的是_________________。理由是:________________________________________________

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【題目】下列物質的性質與用途有關聯的是

選項

性質

用途

A

H2能在O2中燃燒并放出大量的熱

H2用作潔凈燃料

B

硝酸能與苯發(fā)生取代反應

苯用作溶劑

C

葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液反應

葡萄糖可用作甜味劑

D

乙酸能與NaOH溶液反應

乙酸可用作調味劑

A. A B. B C. C D. D

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