Question

X、Y、Z、W是前20號元素中的4種元素，分布在三個周期，原子序數(shù)依次增大，它們可以組成某礦物質：WYZX，四種元素中W，Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應，Y，Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同周期，Z單質是一種良好的半導體．下列說法不正確的是（　�。�

• A、原子半徑：W＞Y＞Z＞X
• B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
• C、金屬性：Y＜W
• D、Y、Z的氧化物都能和酸或堿反應，都是兩性氧化物

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W是前20號元素中的4種元素，分布在三個周期，原子序數(shù)依次增大，它們可以組成某礦物質：WYZX，四種元素中W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X為O元素；
Z單質是一種良好的半導體，則Z是Si元素；W能和水反應，且原子序數(shù)大于Si，則W是K或Ca元素；
Y和Z位于同周期，則Y位于第三周期，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，且W為金屬元素，則Y是Al、W是K，再結合選項分析解答．

解答： 解：X、Y、Z、W是前20號元素中的4種元素，分布在三個周期，原子序數(shù)依次增大，它們可以組成某礦物質：WYZX，四種元素中W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X為O元素；
Z單質是一種良好的半導體，則Z是Si元素；W能和水反應，且原子序數(shù)大于Si，則W是K或Ca元素；
Y和Z位于同周期，則Y位于第三周期，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，且W為金屬元素，則Y是Al、W是K，
即X是O、Y是Al、Z是Si、W是K元素，
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是W＞Y＞Z＞X，故A正確；
B．元素非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性X＞Z，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Z，故B正確；
C．同一周期元素，元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，同一主族元素，元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以金屬性W＞Y，故C正確；
D．Y的氧化物是氧化鋁，氧化鋁屬于兩性氧化物，Z的氧化物是二氧化硅，二氧化硅能和強強堿反應，只能和HF反應，二氧化硅屬于酸性氧化物，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了原子結構和元素性質，明確原子結構、元素在周期表中的位置是解本題關鍵，再結合元素周期律解答，熟練掌握元素周期律內容，注意二氧化硅雖然能和HF反應，但HF沒有代表性，二氧化硅屬于酸性氧化物，為易錯點．