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將6 mol A和5 mol B混合于4 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)  5 s后反應達到平衡狀態(tài)，生成2 mol D，經測定以C表示的平均反應速率為0.1 mol·L－1·s－1。則下列結論中正確的是

A．以A表示的平均反應速率為0.1 mol·L－1·s－1

B．平衡時，B的濃度為1 mol·L－1

C．n值等于1

D．平衡時B的轉化率為50%

 

【答案】

B

【解析】根據C的反應速率可知，生成C是2mol，所以根據變化量之比是相應的化學計量數之比可知，n＝2，C不正確。反應速率之比是相應的化學計量數之比，所以A的反應速率是0.15 mol·L－1·s－1，A不正確。消耗B是1mol，剩余B是4mol，其濃度是1mol/L，B的轉化率是20％，選項B正確，D不正確。答案選B。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

將6 mol A和5 mol B兩氣體通入容積為4 L的密閉容器，一定條件下反應3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g);ΔH<0，經5 min達平衡，此時生成2 mol C，測得D的平均反應速率為0.1 mol·(L·min)-1，下列說法正確的是(    )

A.若降低該平衡體系的溫度，則逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡正向移動

B.恒溫下，當容器中C和D的生成速率達到相等時，該反應達到平衡狀態(tài)

C.A的平均反應速率為0.15 mol·(L·min)-1

D.達平衡時B的轉化率為25%

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科目：高中化學 來源： 題型：

將6 mol A和5 mol B兩氣體通入容積為4 L的密閉容器，一定條件下反應3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；ΔH<0，經5 min達平衡，此時生成2 mol C，測得D的平均反應速率為0.1 mol·（L·min）－1，下列說法正確的是

A.若降低該平衡體系的溫度，則逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡正向移動

B.恒溫下，當容器中C和D的生成速率達到相等時，該反應達到平衡狀態(tài)

C.A的平均反應速率為0.15 mol·（L·min）－1

D.達平衡時B的轉化率為25%

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科目：高中化學 來源： 題型：

將6 mol A和5 mol B混合于4 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：

3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)  5 s后反應達到平衡狀態(tài)，生成2 mol D，經測定以C表示的平均反應速率為0.1 mol·L－1·s－1。則下列結論中正確的是

        A．以A表示的平均反應速率為0.1 mol·L－1·s－1

        B．平衡時，B的濃度為1 mol·L－1

        C．n值等于1

        D．平衡時B的轉化率為50%

  

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省福州八中高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

將6 mol A和5 mol B混合于4 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)  5 s后反應達到平衡狀態(tài)，生成2 mol D，經測定以C表示的平均反應速率為0.1 mol·L－1·s－1。則下列結論中正確的是

A．以A表示的平均反應速率為0.1 mol·L－1·s－1
B．平衡時，B的濃度為1 mol·L－1
C．n值等于1
D．平衡時B的轉化率為50%

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