10．據(jù)諾貝爾獎委員會官方網(wǎng)站報道，2012年度諾貝爾化學獎已經(jīng)于北京時間2012年10月10日17：45公布，由于在“G蛋白偶聯(lián)受體”方面所作出的突破性貢獻，2012年的化學獎項授予美國科學家（　　）以及布萊恩•克比爾卡．
A．羅伯特•洛夫科維茨B．丹•謝赫特曼
C．理查德•赫克D．托馬斯•施泰茨

分析 2012年10月10日北京時間17時45分諾貝爾獎評委會宣布，2012年度諾貝爾化學獎授予美國科學家羅伯特•洛夫科維茨以及布萊恩•克比爾卡，因為他們在“G蛋白偶聯(lián)受體”研究方面作出了突破性貢獻．

解答 解：美國科學家羅伯特•洛夫科維茨以及布萊恩•克比爾卡，因為他們在“G蛋白偶聯(lián)受體”研究方面作出了突破性貢獻．
故選A．

點評 本題考查化學史，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液pH一定等于1的是（　�。�
A．25℃1L的0.1mol•L-1H2SO4溶液
B．T℃1L 0.2mol•L-1H2SO4溶液中加入1L 0.2mol•L-1NaOH溶液后得到的2L溶液
C．25℃a mol•L-1NaHSO4溶液[已知50ml amol•L-1Ba（OH）2溶液與100mL amol•L-1NaHSO4溶液混合后pH=7]
D．T℃c（OH-）=10-13mol•L-1的某鹽溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）已知X、Y、Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X5781 8172 74511 578
Y7381 4517 73310 540
Z4964 5626 9129 543
則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為Al＞Mg＞Na（用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原因是因為元素Mg價電子排布式為3s2完全充滿狀態(tài)，比Al穩(wěn)定．
（2）A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減�。瓺能分別與A、B、C形成XYn型的電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3雜化．
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
②M是含有極性鍵（填“極性”或“非極性”）的非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
③N是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因氨分子間存在氫鍵，因而易液化．
④W分子的VSEPR模型的空間構型為四面體形，W分子的空間構型為V形．
⑤AB-離子中和B2分子的π鍵數(shù)目比為1：1．
（3）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1．
①F元素在其化合物中最高化合價為+6．
②G2+離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，G2+和N分子形成的配離子的結(jié)構式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列熱化學方程式正確的是（　　）
A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ•mol-1
B．500℃、30　MPa下，將0.5　mol　N2和1.5　mol　H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3　kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6　kJ•mol-1
C．已知在120℃，101kPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
D．25℃，101Kpa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生反應的中和熱為57.3kJ•mol-1，硫酸稀溶液與氫氧化鉀稀溶液反應的熱化學方程式可表示為：H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素．回答以下問題：
（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（2）H3O+中H-O-H的鍵角比H2O中H-O-H的鍵角大，是因為H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子只有1對孤對電子，對O-H 鍵排斥力減�。�
（3）與CO2是等電子體，可檢驗溶液中Fe3+的陰離子的電子式．
（4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物．
①肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ/mol
若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
②肼能與硫酸反應生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在d（填標號）
a、離子鍵           b、共價鍵           c、配位鍵           d、范德華力
（5）圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是c（填標號）． 

a、CF4              b、CH4            c、NH4+            d、H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗室中關于物質(zhì)的保存方法，錯誤的是（　　）
A．氯水保存在棕色瓶中，冷暗處放置B．漂白粉可以敞口放置在空氣中
C．液氯可以保存在干燥的鋼瓶中D．Na在盛煤油的試劑瓶中密封保存

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
請回答下列有關問題：
（1）Na2SO4溶液呈堿性（“酸性”、“中性”或“堿性”），其理由是SO42-+H2O?HSO4-+OH-用離子方程式表示）；
NaHSO4溶液呈酸性（“酸性”、“中性”或“堿性”），其理由是HSO4-電離大于水解（HSO4-電離大于水解、HSO4-水解大于電離、HSO4-只電離不水解或HSO4-只水解不電離）；
（2）H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式為Ba2++HSO4-═BaSO4↓+H+；
（3）在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關系正確的是BCD（填寫編號）；
A．[Na+]=[SO42-]+[HSO4-]+[H2SO4]B．[OH-]=[HSO4-]+[H+]
C．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]D．[Na+]=2[SO42-]+2[HSO4-]
（4）寫出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)（Ka）的表達式$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{4}}^{-}）}$；
（5）若25℃時，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中[SO42-]=0.029mol?L-1，則0.10mol?L-1的H2SO4溶液中[SO42-]＜0.029mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是H2SO4═HSO4-+H+電離出的H+抑制HSO4-的電離
（6）如果25℃時，0.10mol?L-1H2SO4溶液的pH=-lg0.11，則0.10mol?L-1的H2SO4液中[SO42-]=0.01mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在25mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．B點，a=12.5
B．D點，c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．在A、B間存在一點，此點水的電離程度最大
D．在C點升溫，CH3COOH電離程度增大，CH3COO-的水解程度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常用的解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林，其結(jié)構簡式為：下列關于阿司匹林的敘述不正確的是（　　）
A．分子式為C9H8O3B．分子中含有羧基
C．分子中含有酯基D．屬于芳香族化合物

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