某溫度下，在密閉容器中存在下列可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?4C（g），達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，且A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%．保持溫度不變，再充入A、B、C的物質(zhì)的量分別為a、b、c，則下列說法正確的是（　　）
A、若為恒容容器，當(dāng)a：b：c為2：2：1時，平衡不移動
B、若在2min達(dá)平衡時，A物質(zhì)的變化濃度為0.3mol/L，則用C表示該反應(yīng)速率為0.3mol/（L?min）
C、若為恒壓容器，當(dāng)a：b為9：10，c為任意值時，平衡后A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定仍為w%
D、若為恒壓容器，當(dāng)a=b=0，且c為任意值時，平衡后A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于w%
考點：化學(xué)平衡的計算,等效平衡
專題：
分析：A．等效平衡的角度分析，達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，再充入A、B、C的物質(zhì)的量分別為a、b、c，若為恒容容器，當(dāng)a：b：c為2：2：1時，各物質(zhì)的濃度增大相同的倍數(shù)，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上壓縮體積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動；
B．物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比；
C．等效平衡的角度分析，達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，一邊再倒后，即起初n（A）：n（B）=9：10，再充入A、B、C的物質(zhì)的量分別為a、b、c，若為恒壓容器，當(dāng)a：b為9：10，c為任意值時，一邊倒后n（A）：n（B）不一定等于9：10，平衡不一定等效；
D．等效平衡的角度分析，達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，一邊再倒后，即起初n（A）：n（B）=9：10，再充入A、B、C的物質(zhì)的量分別為a、b、c，若為恒壓容器，當(dāng)a=b=0，且c為任意值時，一邊倒后n（A）：n（B）=1：2，相等于在原來平衡的基礎(chǔ)上，減少A的物質(zhì)的量，平衡逆向移動．
解答： 解：A．若為恒容容器，當(dāng)a：b：c為2：2：1時，各物質(zhì)的濃度增大相同的倍數(shù)，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上壓縮體積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，故A錯誤；
B．A物質(zhì)的變化濃度為0.3mol/L，則C物質(zhì)的變化濃度為1.2mol/L，則用C表示該反應(yīng)速率為
1.2
V
mol/（L?min），故B錯誤；
C．若為恒壓容器，當(dāng)a：b為9：10，c為任意值時，一邊倒后n（A）：n（B）不等于9：10，平衡不等效，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等于w%，故C錯誤；
D．若為恒壓容器，當(dāng)當(dāng)a=b=0，且c為任意值時，一邊倒后n（A）：n（B）=1：2，相等于在原來平衡的基礎(chǔ)上，減少A的物質(zhì)的量，平衡逆向移動，平衡后A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于w%，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，本題注意從等效平衡思想構(gòu)建平衡建立途徑．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種有機化合物，存在如圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系；已知：①A屬于烴，且相對分子質(zhì)量不超過30；B可與NaOH溶液反應(yīng)，向反應(yīng)后所得混合液中加入過量的硝酸，再加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀；E可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．②酯可發(fā)生熱裂解．如：丙烯酸乙酯在590℃可分解為丙烯酸和乙烯，反應(yīng)表示為圖2．
請回答：
（1）寫出E所含官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．A：
 
；F：
 
．
（3）請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式．①B→C：
 
；②C→D：
 
．
（4）寫出與D具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（5）往雞蛋清的溶液中加入一定量的C，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（6）工業(yè)上，可用葡萄糖制取C，寫出該變化的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：
A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；R-CH=CH2
①B2H6
②H2O2/OH-
R-CH2OH
化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為
 
．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）E的分子式為
 
．
（4）F生成G的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)類型為
 
．
（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

薩羅（Salol）是一種消毒劑，它的分子式為C13Hl0O3，其分子模型如圖2所示（圖2中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）：
（1）根據(jù)右圖模型寫出薩羅的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）．請回答同時符合下列四個要求的水楊酸的同分異構(gòu)體共有
 
種．
①含有苯環(huán)；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；
③在稀NaOH溶液中，1mo該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)；
④苯環(huán)上只能生成兩種一氯代產(chǎn)物．
（3）從（2）確定的同分異構(gòu)體中任選一種，指定為下列框圖1中的A．
已知E中含有14個碳原子．寫出下列兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示），并指出相應(yīng)的反應(yīng)類型．①A→B
 
．反應(yīng)類型：
 
．②B+D→E
 
．反應(yīng)類型：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：乙烯
催化劑/H2O
A
催化劑/O2
B
催化劑/O2
C，寫出A的分子式
 
，C的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化碳在水中除了存在CO2?CO2（aq）、CO2（aq）+H2O?H2CO3（aq）平衡外，還存著如下平衡：CO2+H2O?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，人體血液的pH通常穩(wěn)定在7.35～7.45，醫(yī)學(xué)上稱之為血液酸堿平衡，這是多種因素共同作用的結(jié)果．蚊蟲、螞蟻等叮咬人時，常向人體血液中注入一種含有蟻酸（甲酸，HCOOH）的液體，使皮膚上經(jīng)常起小皰，這是因為人體血液中的酸堿平衡被破壞所致．
（1）有同學(xué)認(rèn)為，受到螞蟻叮咬時，及時涂抹稀氨水或肥皂水能起到治療作用，你同意這一觀點嗎？
 
．（填“同意”或“不同意”）
（2）常溫下，將0.10mol HCOONa和0.05mol HCl溶于水，得到1L溶液，再加入0.03mol NaOH，此時溶液中n（HCOO-）+n（OH-）-n（H+）=
 
mol
（3）已知25℃的甲酸的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-4，H2CO3的電離平衡常數(shù)為K1=4.4×10-7，
K2=4.7×10-11．下列說法正確的是
 
．
A、向碳酸鈉溶液中加入甲酸溶液看不到明顯實驗現(xiàn)象
B、25℃時，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的電離程度和K值均增大
C、向0.1mol?L-1甲酸溶液中加入蒸餾水，
c(H+)
c(HCOOH)
增大
D、向H2CO3溶液中加入NaHCO3固體，溶液的pH、溶液中的c（HCO3-）均增大
（4）pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負(fù)值．如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg（1×10-3）=3．已知H2CO3溶液中存在的化學(xué)平衡：CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-?2H++CO32-．右圖為H2CO3溶液pC-pH圖．請回答下列問題：
①在pH=12時，H2CO3溶液中主要存在的含碳陰離子為
 
；
②pH＜5時，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是
 
．
③一定濃度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液被我們稱為“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化不大，血液里存在的H2CO3-NaHCO3，就是一種“緩沖溶液”，是血液pH保持穩(wěn)定的重要因素．當(dāng)c（H+）增大時，血液中消耗H+的離子方程式為
 
；當(dāng)c（OH-）增大時，血液pH也能保持基本穩(wěn)定，試結(jié)合電離方程式簡要說明：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5，PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HC1．遇O2會生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸點見下表：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需
時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為
 
．
（2）B中所裝試劑是
 
，E中冷水的作用是
 
F中堿石灰的作用是
 
．
（3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的C02，再迅速加入黃磷．通干燥C02的作用是
 
．
（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后．通過
 
（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3．
（5）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定
④重復(fù)②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40mL
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氣態(tài)廢棄物中的硫化氫可用電化學(xué)的方法轉(zhuǎn)化為可利用的硫：配制一份電解質(zhì)溶液，主要成分為：K4[Fe（CN）6]（200g/L）和KHCO3（60g/L）；通電電解，通入H2S氣體．過程中涉及硫化氫轉(zhuǎn)化為硫的總反應(yīng)：2Fe（CN）63-+2CO32-+H2S=2Fe（CN）64-+2HCO3-+S，則下列說法不正確的是（　　）
A、電解過程中的陽極反應(yīng)為：[Fe（CN）6]2--e-=[Fe（CN）6]3-
B、電解過程中陰極附近溶液的pH降低
C、電解過程中每處理l mol硫化氫氣體，理論上轉(zhuǎn)移電子2 mol
D、該處理方法理論上不需要補充電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機物A只能由某種烯烴與氫氣加成而得到，且A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.8%；B、C分別為A的一種一氯代物．A～I(xiàn)物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的無機物已略去）．

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）F中含有的官能團(tuán)名稱為
 
；
（3）寫出D在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）C→D的化學(xué)方程式為
 
；
（5）E+H→I的化學(xué)方程式為：
 
；
（6）G可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，3.6g G與足量銀氨溶液完全反應(yīng)，生成Ag的質(zhì)量為
 
g．

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