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19．元素周期表中某區(qū)域的一些元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，他們是（　　）
A．右上方區(qū)域的非金屬元素
B．過渡區(qū)域的金屬元素
C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
D．稀有氣體元素

分析 元素周期表中位置相近的元素性質相似，因此人們可以在元素周期表中一定的區(qū)域內研究合成有特定性質的新物質．如在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導體材料（如鍺、硅、硒等），在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如制造火箭、飛機的鈦、鉬等元素）．

解答 解：優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如制造火箭、飛機的鈦、鉬等元素）大多屬于過渡元素，故選C．

點評 本題考查元素的性質、位置以及用途，題目難度不大，屬于周期表的應用問題，注意把握周期表中元素的排列規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．指出下列分子中，中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預測分子的幾何構型．
（1）SCl4              （2）BCl3                （3）CS2
（4）PO43-               （5）Cl2O                （6）C6H6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列對元素周期表說法不正確的是（　　）
A．在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高溫金屬材料
B．第ⅣA族所有含氧酸的鈉鹽，溶于水均呈堿性
C．如果已知元素的最外層電子數(shù)為2，由此不能判斷該元素在周期表中的位置
D．目前已知發(fā)現(xiàn)的第ⅣA族元素為5種，所以該族元素共有5種單質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．寫出下列反應方程式：
（1）實驗室制氯氣：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（3）銅與稀硝酸的反應：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（4）碳與濃硫酸的反應：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（5）銅投入三氯化鐵溶液中：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．某有機物中只含C、H、O三種元素，相對分子質量為46，2.3g該物質完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和2.7g水，該化合物的分子式為C2H6O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法．下列分類合理的是（　　）
①根據(jù)酸分子中含有H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②根據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為膠體、溶液和濁液
③Al2O3是兩性氧化物，能與NaOH溶液反應
④根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應．
A．①③④B．③④C．②③④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．制備單質硅時，在高溫下發(fā)生的主要化學反應如下：
①SiO2+2C═Si+2CO↑  
②Si+2Cl2═SiCl4
③SiCl4+2H2═Si+4HCl
下列對上述三個反應的敘述正確的是（　　）
A．①②③均為置換反應
B．①②③均為氧化還原反應
C．在工業(yè)生產中若只發(fā)生反應①，則在產品硅中可能混有SiC
D．三個反應的反應物中硅元素均被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于乙烯的化學性質的敘述中，不正確的是（　　）
A．能使溴水褪色B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能與醋酸發(fā)生酯化反應D．能發(fā)生加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某同學學習了化學反應速率后，聯(lián)想到曾用H2O2制備氧氣，于是設計了下面的實驗方案并進行實驗探究．
實驗編號反應物催化劑
甲試管中加入3mL 2%H2O2溶液和3滴蒸餾水無
乙試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸餾水無
丙試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸餾水1mL 0.1mol/L FeCl3溶液
丁試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴稀鹽酸溶液1mL 0.1mol/L FeCl3溶液
戊試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴NaOH溶液1mL 0.1mol/L FeCl3溶液
【查閱資料】過氧化氫（H2O2），其水溶液俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，性質比較穩(wěn)定．在加熱的條件下，它能分解生成氧氣．研究表明，將新制的5%的H2O2溶液加熱到65℃時就有氧氣放出，加熱到80℃時就有較多氧氣產生．
（1）上述實驗發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗甲和實驗乙的實驗目的是探究反應物的不同濃度對反應速率的影響；實驗丙、實驗丁和實驗戊的實驗目的是探究在不同酸堿性條件下，催化劑對反應速率的影響．
（3）請根據(jù)該同學查閱的資料分析H2O2的性質，解釋實驗甲和實驗乙能否達到實驗目的？
（4）實驗過程中該同學對實驗丙、丁、戊中產生的氣體進行收集，并在2分鐘內6個時間點對注射器內氣體進行讀數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如表．
時間/s20406080100120
氣體體積/mL實驗丙9.519.529.036.546.054.5
實驗丁8.016.023.531.539.046.5
實驗戊15.530.044.558.571.583.0
①對實驗戊，0～20s的反應速率v1=0.775mL/s，100～120s的反應速率v2=0.575mL/s．不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是隨反應的不斷進行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應速率減�。�
②如圖是根據(jù)實驗收集到最大體積的氣體時所用時間繪制的圖象．曲線c表示的是實驗�。ㄌ睢氨�、“丁”或“戊”）．

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