【題目】下列有關工業(yè)生產的敘述中,不正確的是:
A. 電解氧化鋁時,用冰晶石降低其熔點 B. 制玻璃時,常加入氧化鐵以降低生產成本
C. 添加必要的元素可提高鋼材的性能 D. 催化裂化可提高汽油的產量
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)相同物質的量的O2和O3的質量比為_________;所含氧原子的個數比為______________。
(2)2.5 mol Ba(OH)2中含有_________個OH—,2.5 mol Ba(OH)2的質量是____________g。
(3)在標準狀況下,1.7 g氨氣所占的體積約為__________L,它與標準狀況________L硫化氫含有相同數目的氫原子。
(4)某氣態(tài)氧化物化學式為RO2,在標準狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質量為________________。
(5)同溫同壓下,SO2與氦氣的密度之比為________,若質量相同,兩種氣體的體積比為_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1,測得0到10秒內,c(H2)減小了0.75molL—1,下列說法正確的是( )
A.10到15秒內c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1
B.10秒內氨氣的平均反應速率為0.025molL—1·s—1
C.達平衡后,分離出少量NH3,v正 增大
D.該反應的逆反應的活化能不小于92.2kJmol—1
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【題目】早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOH(熔) 4Na + O2↑+ 2H2O;后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉:3Fe + 4NaOH Fe3O4 + 2H2↑ + 4Na↑。下列有關說法正確的是( )
A.電解熔融氫氧化鈉制鈉,陽極發(fā)生電解反應2OH--2e-===H2↑+O2↑
B.蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強
C.若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉,則兩反應中轉移的電子總數不同
D.目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如上圖),電解槽中石墨極為陰極,鐵為陽極
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【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產中產生的廢料數量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在; 鈷以Co2O3 ·CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下:
(1)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應的離子方程式為 。
(2)過程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷.則浸出鈷的離子反應方程式為(產物中只有一種酸根) 。在實驗室模擬工業(yè)生產時,也可用鹽酸代替酸化的Na2S2O3,但實際工業(yè)生產中不用鹽酸,請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 。
(3)用離子方程式表示過程III和IV中Na2CO3的主要作用 。
(4)CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液.CoCl2含結晶水數目不同而呈現不同顏色,利用藍色的無水CoCl2 吸水變色這一性質可制成變色水泥和顯隱墨水.圖2是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時,剩余固體質量隨溫度變化的曲線,A物質的化學式是 .
(5)某天然堿的化學式可表示為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量該物質溶于水得稀溶液。下列有關該溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 (填序號)。
A.c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)
D.將該溶液與少量NaOH溶液混合:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
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【題目】如圖,在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(成分是硫酸鹽材料,是鐵粉的載體)的混合物,加熱并通入水蒸氣,用試管收集產生的經干燥的氣體,并靠近酒精燈的火焰。
(1)所觀察到的現象是_______________,_______________有關反應的方程式是________________。
(2)干燥管內可裝入的試劑是________,其作用是________________。干燥管還可用________(裝置)代替。
(3)實驗開始時應先點燃________,實驗結束時,應先熄滅________。
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【題目】下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是( )
A. 反應物總能量低于生成物總能量時,該反應一定不能發(fā)生
B. 化學鍵的鍵能越大,物質的能量越高
C. 一個反應的焓變因反應物的用量和反應條件的改變而發(fā)生改變
D. 應用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應焓變
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【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )
A. 溶液中OH-向電極a移動
B. O2在電極b上發(fā)生還原反應
C. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4:5
D. 電極a的反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
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